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    【题目】室温时，CH3COOH的电离平衡常数为K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ）

    A. b点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)

    B. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

    C. d点表示的溶液中c(CH3COO﹣) c(H+)/c(CH3COOH)大于K

    D. b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)

    【答案】D

    【解析】

    A、判断b点溶质物质，以及溶液的pH进行分析；

    B、恰好完全反应是两种物质恰好完全反应；

    C、考查影响K的因素；

    D、利用溶液呈现电中性。

    A、b点溶质为CH3COONa和CH3COOH，溶液显酸性，即c(CH3COO－)>c(Na＋)，故A错误；

    B、恰好完全反应，生成CH3COONa，溶液显碱性，因此c点不代表恰好完全反应，故B错误；

    C、电离平衡常数只受温度的影响，因此d点溶液中[c(CH3COO﹣)× c(H＋)]/c(CH3COOH)等于K，故C错误；

    D、因为溶液显电中性，即三点有c(Na＋)+c(H＋)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ:实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：

    2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    (1)请将上述化学方程式改写为离子方程式__________________________；

    (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________ (填写编号)；

    ①只有还原性②还原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性

    (3)此反应中氧化产物是___________（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为___________mol。

    (4)用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目_____________

    2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    Ⅱ:某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2常温下是深红棕色液体），设计了如下流程图：

    已知：可供选择的试剂 a、试剂b（试剂 b代表一组试剂）如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液(H＋)、KMnO4溶液(H＋)、稀盐酸。请根据流程图，回答相关问题：

    (5)若试剂a为H2O2溶液(H＋)，已知H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl

    ①发生反应的离子方程式为：__________；

    ②每消耗0.2molH2O2，反应转移的电子数为______mol；

    ③还原剂和还原产物的物质的量之比是_______；

    (6)操作①②③④⑤对应的名称分别是：______、分液、_____、过滤、______ ；

    (7)为了除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-，从可供选择的试剂中选出试剂b所代表的物质，按滴加顺序依次是____、____、____（填化学式）；

    (8)调pH=7(中性)是为了除去杂质离子________和_________，以提高氯化钾晶体的纯度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：

    （1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，则该温度下水的离子积常数KW＝_______mol2L-2；该温度下，pH＝2的H2SO4溶液中由水电离出的[H+]为_________ molL-1。

    （2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为__________________（用序号回答）。

    （3）25℃时，将 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=______ molL-1，a____ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

    （4）常温下，稀释0.5 mol·L1的醋酸溶液，下图中的纵坐标不能表示_________

    A．CH3COOH的电离程度 B．溶液中H+的数目

    C．溶液中的值 D．溶液中CH3COOH的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅

    B. 使用催化剂，提高合成氨的产量

    C. 高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅

    D. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，下列有关图像和叙述中正确的是

    A. B.

    C. 向密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气发生反应放出92kJ的热量D. 形成1mol氮氮键和3mol氢氢键所放出的能量比拆开6mol氮氢键所吸收的能量多92kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料显示：浅绿色的FeSO4·7H2O加热失水为FeSO4·H2O时呈白色，成FeSO4时为无色固体。FeSO4经加热可分解为FeO和SO3，经强热可分解为Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。化学兴趣小组对上述资料进行实验探究。

    第一步：用绿矾制无水硫酸亚铁。

    （1）把药品装在仪器（写名称）____中进行加热，已将结晶水除净的依据是（选填序号）___。

    A．观察无水蒸汽产生 B．经恒重操作最后两次称量所得到的质量完全相同

    C．晶体完全变为无色 D．经恒重操作最后两次质量差不超过天平感量误差

    第二步：取一定量无水硫酸亚铁置于如图（部分夹持仪器略去）所示A的试管中进行加热。

    （2）实验过程中C、D、E中除有少许气泡外无其它明显现象。若将B试管中产生的少量固体溶于水，检验该溶液中的阴离子的方法是：___。实验过程中还有一处明显的现象是：________________。

    第三步：将第二步实验的装置中A、B部分改为如图所示的、，C，D，E不变（C，E中都装有足量溶液）。

    同样取一定量无水硫酸亚铁置于的石英玻璃管中进行加热，反应完毕后，从石英玻璃仪器中滞留气体排尽。观察到C中产生白色沉淀，D试管中溶液褪色。

    （3）实验中的玻璃管中的现象是：______，说出装置的一个作用是：________。

    最后将C中液体完全取出进行过滤、洗涤、干燥。称得所得固体质量为23.300g，所得溶液加水稀释定容为1L，取出20.00mL置于锥形瓶中，用已知浓度的标准NaOH溶液测定该1L溶液中一种溶质的浓度。

    （4）上述实验过程中用到的定量仪器有_______，用到的指示剂是_______。

    （5）将所得溶液加水定容时，加水所用的仪器名称为_____，若去称量玻璃管中残留固体的质量应接近于____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦炭是重要的工业原材料。

    (1)已知在一定温度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡常数K1；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K2 ；CO(g)+H2O（g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K。则K、K1、K2,之间的关系是__________。

    (2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+ C(s)N2(g) + CO2(g) ΔH，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400℃、T ℃、400℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    n(NO)（甲容器）/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    n(NO)（乙容器）/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    n(NO)（丙容器）/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    ①甲容器中，0～40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_____________ ；

    ②该反应的平衡常数表达式为__________________；400℃，该反应的平衡常数为_______；

    ③乙容器的反应温度T____400 ℃（填“>”“<”或“=”）

    ④丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________；平衡时CO2的浓度为________。

    ⑤在恒容密闭容器中加入焦炭并充入NO气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅及其化合物有许多用途，回答下列问题：

    (1)基态Si原子价层电子的排布图（轨道表达式）为_________，含有长硅链的化合物不是氢化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一种形状的原子轨道，该原子轨道的形状为___________。

    (2)SiF4分子的立体构型为_______形，SiCl4的熔、沸点均高于SiF4，主要原因是________________。

    (3)SiF4可KF反应得K2SiF6晶体，该晶体可用于制取高纯硅，K2SiF6晶体中微观粒子之间的作用力有______。

    a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.分子间作用力 e.氢键

    (4)H4SiO4的结构简式如图(1)，中心原子Si的轨道杂化类型为_________，H4SiO4在常温下能稳定存在，但H4CO4不能，会迅速脱水生成H2CO3，最终生成CO2，主要原因是___________。

    (5)硅的晶胞结构如图(2)所示，若该立方晶胞的边长为a nm，阿伏伽德罗常数的数值为NA，则距离最近的两个硅原子间的距离为_____nm，晶体硅密度的计算表达式为_____g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核安全与放射性污染防治已引起广泛关注。在爆炸的核电站周围含有放射性物质 碘-131和钙-137。碘-131 —旦被人体吸入，可能会引发甲状腺肿大等疾病。

    (1)与钠同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素X、Y、Z的第一电离能如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    第一电离能/(kJ.mol)

    520

    496

    419

    基态Z原子倒数第二层电子的排布式为______。X、Y、Z三种元素形成的单质熔点由高到低的顺序为_______(用元素符号表示)，其原因为___________ .

    (2)F与I同主族,BeF2分子中心原子的杂化类型为_________ ,BeF2分子是________分子(选填“极性”或“非极性”)。

    (3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6 和HIO4 ,二者酸性强弱顺序为:H5IO6 ________HIO4(选填">"或"<"“=”)。从电子云的重叠方式的角度分析,H5IO6分子中的化学键有________(写出两种).

    (4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中平均含有________个131I原子，晶体中碘分子的排列有_________种不同的方向。

    (5)KI的晶胞结构如图乙所示，每个K＋周围紧邻的K＋个数为_______个。KI晶体的密度为ρg.cm-3 ,K和I的原子半径分别为rkcm和rI cm,阿伏加德罗常数的值为NA,则 KI晶胞中的空间利用率为_______. ［空间利用率=(球体积/晶胞体积)×100%,用相关字母的代数式表示即可］

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