Question

【题目】25℃时纯水的电离程度为α1 ， pH=2的醋酸溶液中水的电离程度为α2 ， pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离程度为α3 ． 若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离程度为α4 ． 下列关系式中正确的是（ ）
A.α2=α3＜α4＜α1
B.α3=α2＜α1＜α4
C.α2＜α3＜α1＜α4
D.α1＜α2＜α3＜α4

Answer 1

【答案】B
【解析】解：在25℃时，纯水中H2OH++OH﹣ ， Kw=C（H+）C（OH﹣）=10﹣14 ， 所以水电离出的c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7molL﹣1 ， 纯水的电离度为α1；
pH=2的醋酸中C（H+）=10﹣2mol/L，水的电离，根据Kw=C（H+）C（OH﹣）=10﹣14 ， 所以溶液中C（OH﹣）= =10﹣12mol/L，溶液中C（OH﹣）来自于水的电离，水电离出的C（H+）=C（OH﹣）=10﹣12mol/L，pH=2的醋酸中水的电离度为α2 ， α2＜α1；
pH=12的氢氧化钠溶液中C（H+）=10﹣12mol/L，溶液中C（H+）来自于水的电离，水电离出的C（H+）=C（OH﹣）=10﹣12mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3 ， α2=α3＜α1；
醋酸为弱电解质，pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠按一定体积混合，使他们恰好完全反应，CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，酸碱中和反应放热，由于水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，平衡向着正向移动，生成的盐为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，所以反应后所得溶液中水的电离度为α4＞α1 ，
故选B．
【考点精析】通过灵活运用弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理即可以解答此题．