Question

13．下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

• A． 124 g P₄含有P-P键的个数为4N_A
• B． 12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5N_A
• C． 12 g金刚石中含有C-C键的个数为4N_A
• D． SiO₂晶体中存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

Answer 1

分析 通过n=$\frac{m}{M}$计算各物质的物质的量，结合各晶体的结构确定各个化学键的个数．

解答 解：A、n（P₄）=$\frac{m}{M}$=$\frac{124g}{124g/mol}$=1mol，1个P₄分子含有6个P-P键，因此124g P₄含有的P-P键的物质的量为6mol，P-P键的个数为6N_A，故A错误；
B、12g石墨中含有碳原子的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，在石墨晶体中一个碳原子形成3个C-C键，每个C-C键由2个碳原子构成，因此12g石墨中含有C-C键的物质的量为1mol×3×$\frac{1}{2}$=1.5mol，C-C键的个数为1.5N_A，故B正确；
C、12g金刚石中含有碳原子的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，在金刚石晶体中每个碳原子形成4个C-C键，每个C-C键由2个碳原子构成，因此12g金刚石中含有C-C键的物质的量为1mol×4×$\frac{1}{2}$=2mol，C-C键的个数为2N_A，故C错误；
D、二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，故D错误，故选B．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，难度中等，侧重于分子晶体、原子晶体、混合晶体结构的考查，掌握物质的晶体结构是解题的关键．