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    下列说法正确的是 （　　）
    A、标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
    B、1mol气体的体积约为22.4L
    C、标况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4L
    D、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数
    考点：气体摩尔体积
    专题：化学用语专题
    分析：A．标况下，气体摩尔体积只适用于气体；
    B．物质的量一定时，温度、压强会影响气体的体积；
    C．标况下，1mol气体的体积约是22.4L，可以是单一气体，也可以是共存的混合气体；
    D．根据pV=nRT可知，一定的温度、压强下，体积大的气体的物质的量不一定大．
    解答： 解：A．标况下，1mol气体的体积约是22.4L，固体、液态则不一定，故A错误；
    B．物质的量一定时，温度、压强会影响气体的体积，标况下，1mol气体的体积约是22.4L，不是标准状况，1mol气体的体积不一定是22.4L，故B错误；
    C．标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，可以是单一气体，也可以是共存的混合气体，故标准状况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4L，故C正确；
    D．由pV=nRT可知，在不同的压强、温度条件下，体积大的气体的物质的量不一定大，则分子数不一定大，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查有关气体摩尔体积的计算，明确物质的状态、pV=nRT的应用、质量、体积与物质的量的关系即可解答，注意气体摩尔体积不仅适用于单一气体，也适用于混合气体，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    常温下放置久的纯净硝酸往往显黄色，这是因为
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ，表现了硝酸的
     
    性质．

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    如图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的一部分元素，下列叙述正确的是（　　）
        a
      b  
    c  d 
     e   
    A、b元素除0价外，只有一种化合价
    B、五种元素中，c元素的性质最稳定
    C、b和d的气态氢化物分别溶于水，溶液的酸性：b＞d
    D、e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol氦气中有2NA个氦原子
    B、使用摩尔时必须指明粒子的名称
    C、1 mol任何物质所含的原子数为NA个
    D、1 mol任何物质所含的粒子数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和
    B、常温常压下，1mol SO2约含有6.02×1023个SO2分子
    C、18g水中含有1mol H2和16g氧原子
    D、62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题：
    （1）常温下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是
     
    （填字母）
    A．溶液中导电粒子的数目将减少       
    B．由水电离的c（H+）浓度将减小
    C．溶液中
    c(CH3COO-)
    c(H+)
    不变          
    D．溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)?c(OH-)
     将减小
    E．醋酸的电离程度将增大，c（H+）也增大
    （2）①常温下，将0.1mol/L的硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1则V1：V2=
     
    （忽略溶液体积的变化）．
    ②常温下，若溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是
     
    （填字母）
    A．若混合后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
    B．若V1=V2，则混合后溶液的pH一定等于7
    C．若V1=V2，则混合后一定有：c（Cl-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．混合后的溶液中一定有c（B+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    （3）常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示：
    溶液CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    ①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式
     
    ．
    ②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是
     
    （填字母）
    A．HCN    B．HClO    C．H2CO3    D．CH3COOH
    ③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
     
    （填准确数值）．
    （4）已知常温下Ksp（AgCl）=1.0×10-10，Ksp（CH3COOAg）=9.0×10-4．常温下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则NaCl的浓度必须不低于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组元素都属于p区的是（　　）
    A、原子序数为1，6，7的元素
    B、O，S，P
    C、Fe，Cu，Cl
    D、Na，Li，Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素基态原子的最外层电子排布为ns1，当它跟卤素结合时可形成的化学键（　　）
    A、一定是共价键
    B、一定是离子键
    C、可能是共价键，也可能是离子键
    D、一定是极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是
     
    、
     
    ；
    （2）基态N原子的电子排布图为
     
    ；B和N相比，电负性较大的是
     
    ，BN中B元素的化合价为
     
    ；
    （3）在BF3分子中，F-B-F的键角是
     
    ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为
     
    ．

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