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    5．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（　　）
    A．Na和O2B．NaHCO3和NaOHC．NaOH和CO2D．Na2CO3和HCl

    分析 A．钠与氧气反应产物与反应条件有关；
    B．NaHCO3和NaOH反应生成碳酸钠和水；
    C．NaOH和CO2反应产物与二氧化碳用量有关；
    D．Na2CO3和HCl反应产物与盐酸用量有关．

    解答 解：A．钠与氧气反应产物与反应条件有关，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故A不选；
    B．NaHCO3和NaOH反应生成碳酸钠和水，与反应条件或反应物的用量变化无关，故B选；
    C．NaOH和CO2反应产物与二氧化碳用量有关，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，故C不选；
    D．Na2CO3和HCl反应产物与盐酸用量有关，氯化氢少量生成碳酸氢钠，氯化氢过量生成二氧化碳、水和氯化钠，故D不选；
    故选B．

    点评 本题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，熟悉反应条件和反应物用量对反应的影响是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知在一定条件下可实现下列转变（如图1）：

    逆推法是常用的有机合成线路设计方法．所谓逆推法就是从产物逆推出原料，设计出合理的合成线路．在逆推过程中，需要逆向寻找能顺利合成目标分子的中间有机物，直至选出合适的起始原料．图2是采用逆推法设计乙酰水杨酸的合成线路：
    请写出适当的中间有机物A、B、C、D、E的结构简式：
    A，B，C，DCH3COOH，ECH3CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质属于非电解质的是（　　）
    A．CO2B．（NH4）2SO4C．Cl2D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：
    （1）该反应的反应物是A．
    （2）该反应的化学方程式是2A?B+3C．
    （3）2min内，A物质的平均反应速率为0.4mol/（L•min）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H=-283kJ/mol
    Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=-226kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为283kJ
    B．
    如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C．Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）；△H=-509kJ/mol
    D．Na2O2（s）与CO2（g）反应放出226kJ热量时，电子转移数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BFeCl2、GNaAlO2、YNaOH．
    （2）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是阴极，请写出在此电极上发生的电极反应式：Cu2++2e-═Cu．
    （3）写出反应①的化学方程式3FeO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Fe．
    （4）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.97×10-39．将0.01mol•L-1的A溶液与0.001mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀能（填“能”或“不能”），请通过计算说明c（Fe3+）•c3（OH-）=（$\frac{1}{2}$×0.01）×（$\frac{1}{2}$×0.001）3=6.25×10-13＞2.097×10-39，能生成Fe（OH）3沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．CO32-、H+、HCO3-、Ca2+B．NH4+、OH-、Ba2+、NO3-
    C．I-、ClO-、NO3-、H+D．SO32-、SO42-、Na+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．将某98%的浓硫酸样品敞口露置于空气中，放置24h后，取出5mL浓硫酸与18mL 9mol•L-1的NaOH溶液恰好完全中和．请回答下列问题：
    （1）该硫酸样品露置24h后，其物质的量浓度是16.2mol•L-1．
    （2）若分别用下列方法鉴别浓硫酸和稀硫酸，可以达到目的是bd（填序号）．
    a．常温下加入铜片    b．常温下加入铁片
    c．常温下加入木炭    d．用玻璃棒各蘸取少许涂在滤纸上
    （3）工业上利用过量氨水吸收硫酸工业尾气中的有害物质，请写出该过程中发生的一个反应的离子方程式2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是（　　）
    A．溶液出现蓝色浑浊B．钠块熔成小球浮在水面四处游动
    C．有气体产生D．有红色的铜被置换出来

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