Question

【题目】常温下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图．下列分析正确的是（ ）

A.稀硫酸的浓度为0.1mol/L
B.C点溶液pH=14﹣a
C.E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.B到D,D到F所加氨水体积一定相等

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、根据20mL的稀H2S04溶液中，水电离出的氢离子浓度是10﹣13 ， 结根据水的离子积得到硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，故A错误；
B、C点的溶液中水电离出的氢离子浓度是10﹣a ， 此时的溶液显示酸性，铵根离子水解所致，所以水电离程度增大，pH=a，故B错误；
C、E溶液显示酸性，硫酸铵和氨水的混合物，得到的溶液中铵根离子的水解程度较强，所以c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；
D、B到D水的电离程度增加，是硫酸铵生成阶段，铵根离子水解显示酸性，促进水的电离，D到F，是因为加入的氨水抑制水的电离，使水的电离程度逐渐减小，两个阶段铵根离子的水解程度不一样，所以加氨水体积不相等，故D错误．
故选C．
A、根据20mL的稀H2S04溶液中水电离出的氢离子浓度结合水的离子积来进行计算；
B、根据C点的溶液中水电离出的氢离子浓度结合水的离子积来进行计算；
C、E溶液显示酸性，根据盐的水解原理来比较离子浓度；
D、B到D水的电离程度增加，是硫酸铵生成阶段，铵根离子水解显示酸性，促进水的电离，D到F，是因为加入的氨水抑制水的电离，使水的电离程度逐渐减小．