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3.如图实验装置图能实现对应的实验目的是(  )
A.利用图1除去Cl2中的HCl
B.利用图2由45°白酒制无水乙醇
C.利用图3检验产物中含有乙烯
D.图4是研究温度对NO2和N2O4平衡的影响

分析 A.氯气、HCl都能和碳酸氢钠反应;
B.用酒精制取无水乙醇,加CaO后增大与乙醇的沸点差异,利用蒸馏可分离提纯;
C.乙醇、乙烯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色;
D.升高温度,平衡向吸热反应方向移动;降低温度,平衡向放热反应方向移动.

解答 解:A.氯气、HCl都能和碳酸氢钠反应,所以不能用饱和碳酸氢钠溶液除去氯气中HCl,应该用饱和食盐水除去氯气中HCl,故A错误;
B.用酒精制取无水乙醇,加CaO后增大与乙醇的沸点差异,利用蒸馏可分离提纯,如果直接加热45°白酒会导致得到的乙醇中含有水分,所以得不到无水乙醇,故B错误;
C.乙醇、乙烯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯,故C错误;
D.升高温度,平衡向吸热反应方向移动;降低温度,平衡向放热反应方向移动,所以图4是研究温度对NO2和N2O4平衡的影响,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及温度对化学平衡移动影响、物质的分离和提纯、除杂、物质检验等知识点,明确实验原理是解本题关键,易错选项是C,注意乙烯和乙醇都能被酸性高锰酸钾溶液氧化,要检验乙烯应该先除去乙醇,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是(  )
A.沸点:CO>N2B.水溶性:HCl>H2S>SO2
C.还原性:HF>HCl>HBr>HID.沸点:HF>H2O>NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.为确定某溶液的离子组成,分别进行如下实验:
①测定溶液的pH,溶液显强碱性.
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体.
③在上述溶液中再滴加Ba(NO32溶液,产生白色沉淀.
④取上层清液继续滴加Ba(NO32溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀.
根据实验以下推测正确的是(  )
A.不能确定HCO3-离子是否存在B.可能有CO32-离子
C.一定有Cl-离子存在D.一定有SO42-离子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.分别往含有下列离子的溶液中通入氯气,离子浓度不会减少的是(  )
A.Ag+B.HCO3-C.I-D.Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.处于平衡状态的反应2H2S(g)?2H2(g)+S2(g)△H>0,不改变其他条件的情况下,不合理的说法是(  )
A.加入催化剂,反应途径将发生改变,但△H不会改变
B.升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度升高
D.若体系恒容,注入一些H2后平衡逆向移动,达到新平衡,H2浓度比原平衡小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.有些地区水井中的水刚从井中抽出时是清澈透明的,但烧开后发现产生了红褐色的不溶物.某中学研究性学习小组对这种现象进行了分析:向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液,无明显现象;向产生不溶物的水中加入盐酸,不溶物溶解,再向其中加入硫氰化钾溶液,溶液呈现血红色.则下列说法不正确的是(  )
A.该井水中肯定有Fe3+
B.该井水中肯定有Fe2+
C.红褐色不溶物是Fe(OH)3
D.红褐色不溶物是由于氧化和水解产生

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素.
J
R
(1)元素T的最高价含氧酸具有强酸性;T在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族.
(2)化合物甲的分子由两个J原子和两个氢原子构成,甲的电子式是
(3)一定条件下,R元素的最高价氧化物乙在固定容积的密闭容器中发生分解反应(△H>0),达到平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增,y递减的是ac(选填序号)
选项abcd
x温度温度加入氧气加入乙的物质
y乙的物质的量平衡常数K乙的转化率生成物物质的量总和
(4)L的最简单气态氢化物丙的水溶液显碱性,在微电子工业中,丙的水溶液可作H2O2的清除剂,反应的产物不污染环境,其化学方程式为NH3+3H2O2=N2+6H2O.
(5)在298K下,J、M的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量以akJ和bkJ时.又知一定条件下,M的单质能将J从它的最高价氧化物中置换出来,写出此置换反应的热化学方程式:4Al(s)+3CO2(g)=3C(s)+2Al2O3(s)△H=(+3a-4b)kJ/mol.(注:题中所设单质均为最稳定单质)
(6)用M单质作阳极,J单质作阴极,Ca(HCO32溶液作电解液,进行电解,阴极生成的气体和沉淀分别是H2、CaCO3,阳极也生成气体和沉淀,写出阳极的电极反应式Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2↑.

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12.判断下列热化学方程式书写是否正确(△H的绝对值均正确),将错误之处划出并写出正确的热化学方程式.(注意:先判断正误,再改正)
①C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)错误,改正C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367.0 kJ/mol
②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反应热)正确
③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和热)错误,NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
④2CO+O2═2CO2 △H3=-566.0kJ/mol (反应热)错误 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3=-566.0kJ/mol.

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12.某学习小组研究同周期元素性质递变规律时,设计并进行了下列实验(表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系).
实验步骤实验现象
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色.
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生,溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈;产生无色气体.
⑤将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀.
(1)请将各实验步骤对应的实验现象填写入下表中:
实验步骤
实验现象(填A~F)  CD
(2)此实验可得出的结论是:
Na、Mg、Al金属性强弱关系:Na>Mg>Al,Cl、S非金属性强弱关系:Cl>S.

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