[题目]现有氢气与氯气的混合气体0.1mol.经充分反应后.通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中.所得溶液中只含有2种溶质.其中NaCl为0.1mol.则原混合气体中氢气的物质的量可能是( )A.0.03molB.0.04molC.0.05molD.0.06mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol。则原混合气体中氢气的物质的量可能是(　　)

A.0.03molB.0.04molC.0.05molD.0.06mol

【答案】BC

【解析】

60mL2mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：2mol/L×0.06L=0.12mol，
所得溶液中只含有2种溶质，溶质组成为：①NaOH和NaCl，②NaCl和NaClO，
当溶质为①NaOH和NaCl时，说明氯气不过量，氯元素完全转化成NaCl，根据氯元素守恒可知氯气的物质的量为：0.1mol×=0.05mol，则氢气的物质的量为0.05mol；
当溶质为②NaCl和NaClO时，说明氯气过量，氢氧化钠溶液完全反应，生成次氯酸钠的物质的量为：0.12mol-0.1mol=0.02mol，根据反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知混合气体中与氢氧化钠溶液反应的氯气的物质的量为0.02mol，则参与反应H2+Cl2=2HCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O的气体的物质的量为：0.1mol-0.02mol=0.08mol，所以氢气的物质的量为：0.08mol×=0.04mol；
根据分析可知，氢气的物质的量可能为0.04mol或0.05mol，
故选：BC。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO4·7H2O的质量分数计算，其值会超过100％。国家标准规定，FeSO4·7H2O的含量：一级品99.50％～100.5％；二级品99.00％～100.5％；三级品98.00％～101.0％。

为测定样品中FeSO4·7H2O的质量分数，可采用在酸性条件下与高锰酸钾溶液进行滴定。

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；

2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

测定过程：粗配一定浓度的高锰酸钾溶液1L，然后称取0.200 g 固体Na2C2O4（式量为134.0）放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃～80℃。

(1)若要用滴定法测定所配的高锰酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是_______________。

(2)将溶液加热的目的是____；反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增大，根据影响化学反应速率的条件分析，其原因可能是______________________。

(3)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高锰酸钾浓度_____（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

(4)滴定用去高锰酸钾溶液29.50mL，则c(KMnO4)＝_____mol/L（保留四位有效数字）。

(5)称取四份FeSO4·7H2O试样，质量均为0.506g，，用上述高锰酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据

滴定次数

实验数据

V(高锰酸钾)/mL(初读数)

0.10

0.20

0.00

0.20

V(高锰酸钾)/mL(终读数)

17.76

17.88

18.16

17.90

该试样中FeSO4·7H2O的含量（质量分数）为_________（小数点后保留两位），符合国家______级标准。

(6)如实际准确值为99.80%，实验绝对误差=____%，如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能原因是：__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是反应CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是

A. 该反应是吸热反应

B. 使用催化剂后反应热减小

C. 热化学方程式为CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)△H＝-510 kJ·mol－1

D. 曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：

(1)仪器a的名称为_____________，装置A中反应的离子方程式为_______________。

(2)试剂X是_______________________。

(3)装置D中冰水的主要作用是___________。装置D内发生反应的化学方程式为_______________。

(4)装置E中主要反应的离子方程式为：____________________________。

(5)已知NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。

温度	＜38℃	38℃～60℃	＞60℃
析出晶体	NaClO2·3H2O	NaClO2	分解成NaClO3和NaCl

利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤： 55℃蒸发结晶、_________、38～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥。

(6)工业上也常用以下方法制备ClO2。

①酸性条件下双氧水与NaClO3反应，则反应的离子方程式为_______________________。

②如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。则阴极电极反应式为____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)==2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：_________________。

(2)脱碳。

方法一：在恒容密闭容器中将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

①下列条件可以判定该反应到达平衡状态的是_________(填字母)。

A．2v正(H2)＝v逆(CH3OH) B．容器内气体的密度不变

C．容器内压强不变 D．反应不再释放热量

方法二：让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H，测得压强、温度对CO的体积分数[φ(CO)％]的影响如图所示，回答下列问题：

②图中p1、p2、p3的大小关系是_________________，图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc大小关系是____________。

③900℃、1.013MPa时，1molCO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V L，CO2的转化率为______(保留一位小数)，该反应的平衡常数K＝_________。

方法三：用NaOH溶液吸收CO2。

④在NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，所得溶液中c(HCO32－):c(CO32－)=4:1，此时溶液的pH=_______。(已知：室温下，H2CO3的K1=4×10－7，K2=5×10－11。lg2=0.3)

(3)脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成(NH4)2SO4。(NH4)2SO4水溶液呈酸性的原因是_______________(用离子方程式表示)；室温时，向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na＋)____c(NH3·H2O)(填“＞”、“＜”或“=”)。