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    【题目】下列物质中，属于非电解质的是（ ）

    A. 铜丝 B. 氯化钠 C. 浓硫酸 D. 乙醇

    【答案】D

    【解析】A．铜丝是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．氯化钠水溶液能导电，属于电解质，故B错误；C．浓硫酸是硫酸溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．乙醇在水溶液中不能电离，属于非电解质，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钠样品中含有少量的杂质Na2SO4，按下列流程进行净化，请在流程中的（ ）中写上合适的试剂，在［ ］中写上实验操作名称。写出有关反应的化学方程式：

    （1）操作①、②、③、⑤中所需加入试剂分别为________、_________、_________、________。

    （2）操作①、④、⑥的操作名称分别为_________、_________、_________。

    （3）写出有关的化学方程式：

    第②步：_____________________________。

    第⑤步：_____________________________。

    （4）操作④所用到的玻璃仪器有_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中的信息，回答下列问题 ：

    溶质的物质的量浓度/

    溶液的密度/

    硫酸

    氨水

    （1）表中硫酸的质量分数为__________(不写单位，用含、的代数式表示)。

    （2）物质的量浓度为的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为___________。

    （3）物质的量浓度为的氨水与的氨水等质量混合，所得溶液的密度______(填

    “大于”、“小于”或“等于”，下同) ，所得溶液的物质的量浓度________

    (设混合后溶液的体积变化忽略不计)

    （4）若将稀硫酸与氨水混合，写出其反应的离子方程式___________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）用化学式表示：丙为__________，H为__________。

    （2）A的电子式为________________________________。

    （3）电解E的水溶液时，E起到的作用是_______________________

    （4）写出B＋C―→D的化学方程式______________________________

    写出E＋G―→F的离子方程式___________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反应达到平衡的标志是（ ）

    A．容器内压强不随时间变化

    B．容器内各物质的浓度不随时间变化

    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l∶2∶3

    D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

    (已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) kJ·mol)

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1mol N2、3mol H2

    2mol NH3

    4mol NH3

    NH3的浓度(mol/L)

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出akJ

    吸收bkJ

    吸收ckJ

    体系压强(pa)

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    请写出下列物理量的关系：

    （1）浓度c1与c2__________________2c2与c3 ________________

    （2）能量a与b __________________2b与c___________________

    （3）压强p1与p2_________________2p2与p3 __________________

    （4）转化率α1与α2_________________α2与α3___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂，某学习小组以Fe（NO3）2为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，查阅资料，根据硝酸盐受热分解的规律，提出如下4种猜想：

    甲：Fe2O3、NO2乙：Fe2O3、NO2、O2丙：Fe3O4、NO2、O2丁：FeO、NO2、N2

    （1）．实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是__________________．

    针对上述猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （2）．实验过程

    ①仪器连接后，放人固体试剂之前，应______________

    ②称取Fe（NO3）2固体3.6g置于A中，加热前先打开K，___________，后再关闭K，用酒精灯加热

    ③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．

    ④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.6g

    ⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象．

    （3）．实验结果分析讨论:

    ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析,可初步确认分解产物中有____________。

    ②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中溶液颜色会退去；另一个同学认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_________________。

    ③为了验证是否有O2，某同学另称Fe（NO3）2固体3.6g，充分加热，收集气体，假设产生的气体全部收集，将集满气体的试管倒放在水槽中，观察到的现象是红棕色消失，液面上升，进入试管中的溶液大于2/3，通入一定量的O2后，气体全部被吸收，请写出Fe（NO3）2受热分解的化学方程式______________,通入O2的物质的量为_____________。

    ④小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。写一点不足之处：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋ 下列说法错误的（ ）

    A. 充电时，反应每生成2molH＋时电子转移的物质的量为2mol

    B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱

    C. 放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

    D. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中不属于主族元素的是（ ）

    A. Si B. I C. Be D. Fe

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