Question

6．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是序号（　　）

序号	实验内容	实验目的
A	测定相同浓度的NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向Mg（OH）2浊液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液	比较Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶解度
C	将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中	探究温度对化学平衡状态的影响
D	向同体积同浓度H2O2溶液中，分别加入1mol通浓度的CuSO4，FeCl3溶液	比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．测定相同浓度的盐溶液的pH，对应酸越弱，则盐溶液的pH越大；
B．发生沉淀的转化，生成更难溶的物质；
C．存在化学平衡2NO₂?N₂O₄，温度低，颜色浅，则降低温度平衡正向移动；
D．同浓度H₂O₂溶液，加入CuSO₄、FeCl₃溶液，阴离子不同．

解答 解：A．测定相同浓度的盐溶液的pH，对应酸越弱，则盐溶液的pH越大，则NaClO的pH大，可知HClO的酸性比醋酸弱，故A正确；
B．向Mg（OH）₂浊液中滴加少量0.1mol/LFeCl₃溶液，发生沉淀的转化，Mg（OH）₂的溶解度比Fe（OH）₃的溶解度大，故B正确；
C．存在化学平衡2NO₂?N₂O₄，温度低，颜色浅，则降低温度平衡正向移动，则该反应为放热反应，可探究温度对化学平衡状态的影响，故C正确；
D．同浓度H₂O₂溶液，加入CuSO₄、FeCl₃溶液，阴离子不同，则不能说明阳离子对H₂O₂分解速率的影响，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价及实验装置综合，为高频考点，涉及盐类水解及pH、沉淀转化、化学平衡及影响反应速率的因素等，把握物质的性质、反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大．