Question

10．（1）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质多，必须进行电解精炼．请在下面方框中画出电解精炼铜的装置．
（2）水解反应在生产生活中有很多应用．有些盐水解程度很大，可以用于无机化合物的制备，如可以用TiCl₄与H₂O反应，生成TiO₂•xH₂O，制备时加入大量的水，同时加热．请结合化学用语和必要的文字解释“加热”的作用：TiCl₄与H₂O发生反应：TiCl₄+（2+x） H₂O=TiO₂•xH₂O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解正向进行，使水解反应趋于完全，制得TiO₂•xH₂O．

Answer 1

分析 （1）电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液是含有铜离子的盐溶液；
（2）TiCl₄与H₂O反应TiCl₄+（2+x）H₂O=TiO₂•xH₂O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解正向进行，据此回答．

解答 解：（1）电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液是含有铜离子的盐溶液如硫酸铜溶液，电解装置为：，故答案为：；

（2）TiCl₄与H₂O反应为：TiCl₄+（2+x） H₂O=TiO₂•xH₂O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解正向进行，使水解反应趋于完全，制得TiO₂•xH₂O；
故答案为：TiCl₄与H₂O发生反应：TiCl₄+（2+x） H₂O=TiO₂•xH₂O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解正向进行，使水解反应趋于完全，制得TiO₂•xH₂O．

点评 本题属于电化学知识的考查题目，涉及电解原理的应用，是一道不错的能力考查题目，要求学生具有扎实的基础与分析、解决问题的能力，难度不大．