Question

4．某温度下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在2L的密闭容器内，如果2min内SO₂的物质的量由4mol下降为2mol，那么，用O₂浓度变化来表示的化学反应速率为0.25mol/（L．min）如果开始时SO₂物质的量为6mol，O₂的物质的量为2.5mol，5min后反应达平衡，若这段时间内v（SO₂）为0.3mol/（L•min），那么此时该反应的化学平衡常数为2．

Answer 1

分析 根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（SO₂），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O₂）；
平衡时△c（SO₂）=0.3mol/（L•min）×5min=1.5mol/L，则：
               2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始浓度（mol/L）：3       1.25     0
变化浓度（mol/L）：1.5     0.75     1.5
平衡浓度（mol/L）：1.5     0.5      1.5
再根据K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$计算平衡常数．

解答 解：在2L的密闭容器内，如果2min内SO₂的物质的量由4mol下降为2mol，则v（SO₂）=$\frac{\frac{4mol-2mol}{2L}}{2min}$=0.5mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比，v（O₂）=$\frac{1}{2}$v（SO₂）=0.25mol/（L．min）；
如果开始时SO₂物质的量为6mol，O₂的物质的量为2.5mol，平衡时△c（SO₂）=0.3mol/（L•min）×5min=1.5mol/L，则：
              2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始浓度（mol/L）：3      1.25      0
变化浓度（mol/L）：1.5    0.75      1.5
平衡浓度（mol/L）：1.5    0.5       1.5
则平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$=$\frac{1．{5}^{2}}{1．{5}^{2}×0.5}$=2，
故答案为：0.25mol/（L．min）；2．

点评 本题考查化学平衡计算、反应速率计算、平衡常数等，难度不大，注意对平衡常数的理解．