Question

20mL2.0mol/L的某金属元素R（相对原子质量不小于20）的硫酸盐溶液与足量的BaCl₂溶液反应后，产生的沉淀经干燥称重为9.32g，又知此金属0.24g与足量的盐酸反应，放出H₂体积为0.224L（标准状况），求元素R相对原子质量．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：n（BaSO₄）=

9.32g

233g/mol

=0.04mol，n（硫酸盐）=2.0mol/L×0.02L=0.04mol，根据硫酸根离子守恒知，根据硫酸根离子守恒得该硫酸盐中硫酸根离子个数=

0.04mol

0.04mol

=1，所以该元素在硫酸盐中为+2价；
n（H₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，盐酸具有弱氧化性，和变价金属反应也生成较低价态，所以该金属和稀盐酸反应生成+2价氯化物，根据转移电子相等得R的摩尔质量，元素摩尔质量在数值上等于其相对原子质量．

解答： 解：n（BaSO₄）=

9.32g

233g/mol

=0.04mol，n（硫酸盐）=2.0mol/L×0.02L=0.04mol，根据硫酸根离子守恒知，根据硫酸根离子守恒得该硫酸盐中硫酸根离子个数=

0.04mol

0.04mol

=1，所以该元素在硫酸盐中为+2价；
n（H₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，盐酸具有弱氧化性，和变价金属反应也生成较低价态，所以该金属和稀盐酸反应生成+2价氯化物，根据转移电子相等得R的摩尔质量=

0.24g

0.01mol×2 1 ×1

=24g/mol，则该元素是Mg，其相对原子质量是24，
答：R元素相对原子质量是24．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，侧重考查分析计算能力，利用原子守恒、转移电子守恒解答，注意要考虑变价元素，题目难度不大．