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    关于KOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是

    A．两者的分散质都属于碱

    B．两者均为有色不透明的分散系

    C．两者分散质的直径都介于10－9 ～10－7m之间

    D．两者都有丁达尔效应

    A

    【解析】

    试题分析：碱是指电离时产生的阴离子全部为OH-的化合物。所以A正确。KOH溶液是无色透明的液体，所以B错误。KOH溶液中分散质粒子直径小于1nm，Fe(OH)3胶体分散质粒子直径在1nm至100nm之间。C错误。KOH溶液不发生丁达尔效应，不会出现明显的光带，D错误。答案选A。

    考点：胶体的性质

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    A．100℃，pH=12的NaOH和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

    B．25℃，0.2 mol/L Ba(OH)2和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

    C．25℃，0.2 mol/L NaOH与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

    D．25℃，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

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    A．Na＋ Mg2＋ Cl－ OH－ B．MnO4－ HCO3－ OH－ K+

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    阳离子：K+ Na+ Cu2+ Al3+

    阴离子：SO42－ HCO3－ OH－ Cl－

    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

    ③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

    ④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；

    ⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：

    （1）写出B、D的化学式：B ____，D 。

    （2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____ ___。

    （3）将含0.01 mol A的溶液与含0.02 mol E的溶液反应后,向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

    （4）在m mL b mol·L－1 C溶液中，加入等体积a mol·L－1 的E溶液。

    当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是 mol；

    当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是 mol。

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    A．0.02 mol·L－1 B．0.05 mol·L－1

    C．0.25 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1

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