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    18．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（　　）
    A．它们的原子半径、失电子能力随核电荷数的增加而增大
    B．被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
    C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
    D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

    分析 A．卤族元素中，从上到下，原子半径逐渐增加，其原子得电子能力随着核电荷数增加而减弱；
    B．卤族元素中，从上到下，单质的氧化性逐减弱，元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；
    C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
    D．卤族元素单质的颜色随着核电荷数增大而加深．

    解答 解：A．卤族元素中，从上到下，原子半径逐渐增加，随着核电荷数的增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，所以其原子得电子能力随着核电荷数增加而减弱，失电子能力随核电荷数的增加而增大，故A正确；
    B．元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，卤族元素中，从F到I，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以其单质的氧化性逐渐减弱，被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大，故B正确；
    C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，从F到I，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；
    D．卤族元素单质从F到I，其颜色分别为：淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫红色，所以卤族元素单质的颜色随着核电荷数增大而加深，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了卤族元素结构和性质的关系，结构决定性质，根据结构分析其性质，熟练掌握元素周期律知识，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是（　　）
    A．在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数
    B．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强
    C．同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大
    D．第ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；ⅠA族单质，随分子量的增大，熔、沸点升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
    ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    ②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸，c（H+）之比为2：1
    ③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c（NH4+）+2c（H+）=2c（OH-）+c（NH3•H2O）
    ④反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g） 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw 则三者关系为：Ka•Kh=Kw
    ⑥反应A（g）?2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ•mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ•mol-1，则该反应的△H=（Ea-Eb）kJ•mol-1．其归纳正确的是（　　）
    A．①③⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a．将a、d分别投入到等浓度盐酸中，d比a反应剧烈．将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）
    A．dcabB．dabcC．dbcaD．dbac

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D是四种短周期元素，A元素所在的周期数、主族序数和原子序数均相等；B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C是第三周期原子半径最大的元素；D的单质工业上用于制漂白粉，也用于自来水的消毒．用元素符号或化学式回答下列问题：
    （1）C元素在周期表中的位置第三周期IA族，D的单质与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
    （2）C的离子结构示意图为，A、B、C形成的化合物的电子式为．
    （3）B、C形成的化合物可用作供氧剂，写出供氧时发生的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（　　）
    ①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙
    ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
    ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
    ④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙．
    A．全部可以B．仅②可以C．仅②③可以D．①③④可以

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．CH3COOH分子中-CH3及-COOH中碳原子的杂化类型分别是（　　）
    A．sp3、sp2B．sp3、spC．sp2、spD．sp2、sp3

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．A、B、C、D、E、F五种短周期主族元素（A、B、C、D、E、F分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
    D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族．
    请回答下列问题：
    （1）X的化学式为NH4NO3
    （2）元素的非金属性F＞E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各项中，能说明这一结论的事实有③⑤⑥⑦⑧（填序号）．
    ①HF的溶解度比H2E大
    ②HF水溶的酸性比H2E水溶液酸性强
    ③HF的稳定性比H2E强
    ④HF的还原性比H2E强
    ⑤F元素最高价氧化物对应水化物的酸性比E元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
    ⑥F元素的单质可将铁氧化为+3价，而E元素的单质将铁氧化为+2价
    ⑦在元素周期表中F处于E同周期的右侧
    ⑧还原性F-＜E2-
    （3）将由BC和BC2组成的混合气体通入如图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．

    已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
    （ⅱ） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：
    2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC3+H2O
    NaOH溶液与BC气体不反应
    a．装置①、②、③中盛放的药品依次是H2O、稀HNO3、浓HNO3．
    b．通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是CO2（填一种气体的化学式）．
    c．能够说明实验已成功的现象是装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（　　）
    A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
    B．利用太阳能使海水蒸馏淡化
    C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水
    D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子

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