【题目】现有下列几种有机物:A.CH4 B.(CH3)2C=CH﹣CH3 C.C2H2 D.C6H14 E.CH2=CH﹣CH=CH2 F.环戊烷
(1)上述有机物中互为同系物的是______(填序号,下同),互为同分异构体的是________;
(2)用系统命名法对B进行命名________________;
(3)实验室制取C的反应的化学方程式为_________________;
(4)下图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应,请写出 B 与 E发生双烯合成所得产物的结构简式____。
【答案】AD BF 2﹣甲基﹣2﹣丁烯 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
【解析】
A.CH4属于烷烃;B.(CH3)2C=CH﹣CH3属于单烯烃,分子式为C5H10;C.C2H2属于炔烃;D.C6H14属于烷烃;E.CH2=CH﹣CH=CH2属于二烯烃,分子式为C4H6;F.环戊烷属于环烷烃,分子式为C5H10;
(1)同系物,是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物,上述有机物中CH4和C6H14均属于烷烃,互为同系物的是AD;B.(CH3)2C=CH﹣CH3 和 F.环戊烷的分子式均为C5H10,分子式相同,结构不同,故互为同分异构体的是BF;故答案为:AD;BF;
(2)(CH3)2C=CH﹣CH3 含碳碳双键的主链是4个碳,双键在2号碳与3号碳之间,2号位有甲基,B的系统名称为2﹣甲基﹣2﹣丁烯;故答案为:2﹣甲基﹣2﹣丁烯;
(3)实验室用电石和饱和食盐水制取C2H2,反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;故答案为:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;
(4) B 与 E发生双烯合成,所得产物的结构简式。故答案为:。
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【题目】FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时,物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是
A. FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为Fe3+(aq)+SCN—(aq)Fe(SCN)2+(aq) ΔH >0
B. 温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
C. 反应处于D点时,一定有υ正>υ逆
D. A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大
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【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会____(填“吸收”或“放出”)____kJ能量。
(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量,其工作原理如图所示:(提示:O2-可在此固体电解质中自由移动)
①NiO电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中,电子是从_________电极流出(填“NiO”或“Pt”).
③Pt电极上的电极反应式为________________________。
(3)一种新型催化剂用于NO和CO的反应:2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率,为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分条件已经填在下表中。
实验编号 | t(℃) | NO初始浓度 (mol/L) | CO初始浓度(mol/L) | 催化剂的比表面积(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.2×10﹣3 | 5.80×10﹣3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.2×10﹣3 | b | 124 |
Ⅲ | 350 | a | 5.80×10﹣3 | 82 |
①请将表中数据补充完整:a ___________。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________(填实验序号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中,NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示,其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。
(4)在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2,不能说明已达到平衡状态的是________(不定项选择);
A.容器内混合气体温度不再变化 B.容器内的气体压强保持不变
C.2υ逆(NO)=υ正(N2) D.容器内混合气体密度保持不变
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【题目】在水溶液中Fe3+和I-存在可逆反应:2Fe3++2I-2Fe2++I2,平衡常数为K。已知氢氧化铁和氢氧化亚铁的溶度积如下:Ksp[Fe(OH)2]=4.87×10-17,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39。下列判断不正确的是
A. 反应的平衡常数K=
B. 该可逆反应只能在酸性条件下存在
C. 加入AgNO3,平衡右移,溶液黄色变浅
D. 加入CCl4,平衡右移,水溶液层黄色变浅
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【题目】取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1):
下列说法不正确的是
A. 实验①白色沉淀是难溶的AgCl B. 由实验②说明AgI比AgCl更难溶
C. 若按①③顺序实验,看不到黑色沉淀 D. 若按②①顺序实验,看不到白色沉淀
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【题目】某校学生用下图所示装置进行实验。以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。
请回答下列问题:
(1)写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式____________________________,其中冷凝管所起的作用为导气和________,Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。
(2)实验开始时,关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是_________________________。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________。
(4)纯净的溴苯是无色油状的液体,这个装置制得的溴苯呈褐色,原因是里面混有溴,将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤,振荡,分液;②用______洗涤,振荡,分液;③再用蒸馏水洗涤,振荡,分液;④加入无水氯化钙干燥⑤蒸馏。
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【题目】海水中蕴藏着丰富的资源,海水综合利用的示意图如下,下列说法正确的是( )
①通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等
②除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2
④电解MgCl2溶液可制取金属镁
A.①③B.②④C.③④D.①②
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【题目】常见有机物间的转化关系如图所示(以下变化中,某些反应条件及产物未标明)。A是天然有机高分子化合物,D是一种重要的化工原料。在相同条件下,G蒸气密度是氢气的44倍。
(1)D中官能团的名称:______________________________________。
(2)C和E反应的化学方程式:________________________。
(3)检验A转化过程中有B生成,先中和水解液,再需要加入的试剂是________________________________。
(4)某烃X的相对分子质量是D、F之和,分子中碳与氢的质量之比是5∶1。下列说法正确的是________(填字母)。
A.X 不溶于水,与甲烷互为同系物
B.X性质稳定,高温下不会分解
C.X不存在含有3个甲基的同分异构体
D.X可能和溴水发生加成反应
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【题目】已知:pAg=-lgc(Ag+),pX=-lg c(Xn-)。298K时,几种物质的Ksp如下表:
化学式 | AgCl | AgSCN | Ag2CrO4 |
颜色 | 白 | 浅黄 | 红 |
Ksp | 1.8×1010 | 1.0×1012 | 2.0×1012 |
AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中,阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是
A.图中x代表AgCl曲线,z代表AgSCN曲线
B.298K时,在Cl-和CrO42-的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中,滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液,首先产生的是红色沉淀
C.298K时若增大p点的阴离子浓度,则y上的点沿曲线向上移动
D.298K时Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq) 2AgSCN(s)+CrO42- (aq)的平衡常数K=2.0×1012
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