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    欲配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题：
    （1）在容器瓶的使用方法中，下列操作不正确的是：（　　）
    A、使用容量瓶前检查它是否漏水
    B、容量瓶用水洗净后即可使用，不需干燥．
    C、配制溶液时，如果样品是固体，把称好的样品用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （2）通过计算需称量
     
    g碳酸钠．
    （3）玻璃棒在该实验中的作用分别是
     
    、
     
    ．
    （4）若出现如下情况，对所配制的溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    A、容量瓶未干燥即用来配制溶液．
     

    B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出．
     

    C、未洗涤溶解固体的烧杯．
     

    D、定容时，仰视刻度线．
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）根据容量瓶的使用方法和注意事项来回答问题；
    （2）根据n=cv计算碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算所需碳酸钠的质量；
    （3）玻璃棒所起的作用常见的有搅拌、引流、转移固体等；
    （4）根据c=
    n
    V
    分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
    解答： 解：（1）A．使用容量瓶前检验是否漏，故A正确；
    B．容量瓶不能用待配溶液润洗，不需干燥，故B正确；
    C．不能在容量瓶中溶解或稀释，故C错误；
    D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故D正确；
    故答案为：C；
    （2）需碳酸钠的物质的量为0.25L×0.2mol?L-1=0.05mol，需碳酸钠的质量为0.05mol×106g/mol=5.3g，故答案为：5.3；
    （3）用玻璃棒搅拌加速氢氧化钠的溶解，转移液体时用玻璃棒引流．故答案为：搅拌；引流；
    （4）A．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以配制的溶液浓度无影响；       
    B．往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低； 
    C．未洗涤溶解固体的烧杯，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低； 
    D．定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低；
    故答案为：无影响；偏低；偏低；偏低．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意从c=
    n
    V
    理解配制原理，把握整个配制过程．
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    ．
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     催化剂 
    .
    △
    7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
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    ．
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    %．
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    注意事项理由
    ①
     
     
    ②
     
     

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    ．

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