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    5．配制250ml 1.0mol/L 盐酸溶液，需要5mol/L的盐酸溶液的体积是多少？

    分析 设需要5mol/L的盐酸溶液的体积为x，根据稀释定律C（浓溶液）．V（浓溶液）═C（稀溶液）．V（稀溶液）计算．

    解答 解：设配制250ml 1.0mol/L 盐酸溶液，需要5mol/L的盐酸溶液的体积为x，
    根据稀释定律，则：
    3mol/L×x═1mol/L×250ml
    解得：x═50ml
    答：配制250ml 1.0mol/L 盐酸溶液，需要5mol/L的盐酸溶液的体积是50ml．

    点评 本题考查物质的量浓度 计算，比较基础，注意对定义式理解与灵活应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．H2S→SO2B．Fe2+→FeC．CO${\;}_{3}^{2-}$→CO2D．2H+→H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图中，Y轴是指（　　）
    A．反应物A的转化率B．平衡混合气中物质B的百分含量
    C．平衡混合气的密度D．该反应的正方向的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：5．  
    （2）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
    （3）产生的KCl若配成1L的溶液，其物质的量浓度应为多少？
    ＜注：第（2）、（3）小题必须写出计算过程＞

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质属于弱电解质的是（　　）
    A．H20B．盐酸C．CuD．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有下列反应4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）该反应中的Cl元素被氧化，Mn元素得电子，
    （2）氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2；
    （3）氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2；
    （5）标出电子转移的方向和数目：4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．Na2CO3的摩尔质量是106g/mol，0.5mol Na2CO3的质量是53g，含有1mol Na+，0.5 mol CO32，Na+的个数约为6.02×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．二氧化碳对生活和环境有着重要影响．下列对二氧化碳利弊的描述中错误的是（　　）
    A．二氧化碳可以用来做灭火剂
    B．利用固态二氧化碳可以进行人工降雨
    C．温室里施用二氧化碳对植物生长不利
    D．大气中二氧化碳过多会造成温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下列情况会使所配溶液浓度偏高的是a（填序号）．
    a、某同学定容时俯视液面               b、没有进行上述的操作步骤C
    c、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线       d、容量瓶用前内壁沾有水珠．

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