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    在一定条件下，将体积比为2:1的SO2和O2混合，发生反应：2SO2+O22SO3，平衡时O2占混合气体的体积分数为20%，则SO2的转化率是          （    ）

    A．20%      B．40%      C．50%      D．60%

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南京二模）（1）在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应在不同温度下达到平稳时NH3的浓度如图1所示．其中，温度为T1时平稳混合气体中氨的体积分数为25%．

    ①当温度由T1变化到T2时，平稳常数KA
    ＞
    ＞
    KB（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②T1温度达到平衡时N2的转化率为
    40%
    40%
    ．
    （2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）此反应的△S
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）△H
    +1530kJ/mol
    +1530kJ/mol
    ．
    （已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△=-92.44kJ/mol2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol）
    （3）科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（可传递H+），实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理如图2所示，则阴极的电极反应式为
    N2+6e-+6H+=2NH3
    N2+6e-+6H+=2NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B两种元素同主族，A元素原子的最外层电子数是内层电子的数3倍；C是所有元素中原子半径最小的；D的气态氢化物水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；在A、E形成的化合物EA中，A、E离子核外电子数均为10．请按要求回答下列问题：
    Ⅰ．（1）写出元素E在元素周期表的位置
    第三周期第ⅡA族
    第三周期第ⅡA族
    ；
    （2）在A、B、D分别形成的氢化物中，最稳定的氢化物是
    H2O
    H2O
    （填化学式）．
    Ⅱ．元素C、D形成的单质在一定条件下发生反应，生成化合物F，该反应是一种重要的化工反应．
    （1）写出上述反应的化学方程式
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    ；
    （2）在一定条件下，将a mol C单质和b mol D单质的混合气体通入20L的密闭容器中，发生上述反应．若反应进行到20min时，测得C单质和化合物F的物质的量分别为11mol和6mol．计算：
    ①a 的值
    ②用D单质表示该反应的化学反应速率．
    （3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中F的含量（体积分数）为25%，计算平衡时F的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ?mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）：△H=-483.6kJ?mol-1
    则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
     
    ．
    （2）在一定条件下，将2mol N2与5mol H2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如图1所示：
    ①求5min内的平均反应速率v（NH3）
     
    ；
    ②达到平衡时NH3的体积分数为
     
    ．
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    （3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）．钯电极A上发生的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年重庆市南开中学高三10月月考（理综）化学部分 题型：单选题

    在一定条件下，将体积比为2:1的SO2和O2混合，发生反应：2SO2+O22SO3，平衡时O2占混合气体的体积分数为20%，则SO2的转化率是                                                （   ）

    A．20%B．40%C．50%D．60%

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