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    15．某反应的△H=+100kJ•mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）
    A．正反应活化能小于100 kJ•mol-1
    B．逆反应活化能一定小于100 kJ•mol-1
    C．正反应活化能不小于100 kJ•mol-1
    D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ•mol-1

    分析 某反应△H=+100kJ•mol-1，应为吸热反应，说明反应物总能量小于生成物总能量，结合焓变与活化能的关系是△H=正反应的活化能-逆反应的活化能判断．

    解答 解：某反应的△H=+100kJ•mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ•mol-1，说明正反应的活化能比逆反应的活化能大100kJ•mol-1，无法确定正、逆反应活化能的大小，只有C正确．
    故选C．

    点评 本题考查了反应能量变化和焓变、活化能的含义理解，为高频考点，侧重学生的分析能量和基本概念的综合理解和运用的考查，注意把握反应的实质，题目难中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于能层与能级的说法中正确的是（　　）
    A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2
    B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数
    C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
    D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．可逆反应2NO2?2NO+O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②混合气体的平均相对分子质量不再改变
    ③NO2、NO、O2的反应速率之比为2：2：1
    ④混合气体的颜色不再改变
    ⑤混合气体的密度不再改变
    ⑥混合气体压强不再改变．
    A．①②④⑥B．②③⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
    元素编号元素性质与原子（或分子）结构
    T最外层电子数是次外层电子数的3倍
    X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
    YM层比K层少1个电子
    Z第3周期元素的简单离子中半径最小
    （1）画出元素T的原子结构示意图；
    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填序号）；
    a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低
    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
    （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式Na2O2，并写出该化合物与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
    （4）元素T和氢元素形成的化合物属于共价化合物，元素Z与元素T形成的化合物属于离子化合物（以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下列过程：①氢氧化钠与硫酸的混合 ②氧化钙与水的反应③八水合氢氧化钡与氯化铵的混合④金属铜与硝酸银的混合⑤浓硫酸的稀释
    其中（用序号填空）：
    （1）属于放热反应的是①②④
    （2）属于吸热反应的是③，请写出反应方程式Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
    （3）能设计成原电池的反应是④，请写出正极的电极反应式Ag++e-=Ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
    （2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池．其电池总反应为：V3++VO2++H2O$?_{放电}^{充电}$VO2++2H++V2+．充电过程中，H+向阴极区迁移（填“阴极区”或“阳极区”）．充电时阴极反应式为V3++e-=V2+．
    （3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$．若在一定
    温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如右图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将不移动（填“向左”、“向右”或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是B（填序号）．
    ①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．两种有机化合物X和Y互为同分异构体，分子式为C7H8O．X能与氢溴酸反应，生成的分子式为C7H7Br，而Y不能与氢溴酸反应；Y能使适量溴水褪色并产生白色沉淀，而X不能；X微溶于水，不溶于氢氧化钠溶液，Y能溶于NaOH溶液；Y的一溴代物有三种．
    （1）写出X的结构简式；
    （2）写出Y的名称为对甲基苯酚；
    （3）有关反应的化学方程式+HBr→+H2O、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝、脱硫．

    （1）利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
    SO2（g）+NH3•H2O（aq）═NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
    NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）═（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
    2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
    ①反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H=2a+2b+ckJ•mol-1．
    ②空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图1所示，则在空气氧化（NH4）2SO3的适宜温度为60℃．
    ③氨气可用来制取尿素[CO（NH2）2]反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H，该反应在一定条件下能自发进行的原因是△H＜0；某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．
    ④合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．而混有的CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸二氨合铜（I）溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填字母）
    A．高温、高压      B．高温、低压      C．低温、低压      D．低温、高压
    （2）NH3催化氧化可制备硝酸．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）　生成的NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图2所示．则p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是温度高于800℃时，NO2几乎完全分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：
    实验次数起始温度t1/℃起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸NaOH溶液
    120.220.323.7
    220.320.523.8
    321.521.624.9
    （1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果．
    （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算]．如改用0.6mol/L的盐酸进行实验，其他情况不变，则实验中测得的“中和热”数值将不变（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．其理由是放出的热量多，生成的水也多，但中和热不变．
    （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF．
    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天室温较低
    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E．在量取盐酸时仰视计数
    F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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