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    氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．
    在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应）
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是
     
    ；N2和H2的转化率比是
     
    ．
    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量
     
    ，密度
     
    ．（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将
     
    （填“正向”“逆向”或“不”）移动．
    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将
     
    （填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．
    （5）若将1molN2和3molH2充入密闭容器中，若反应后容器的压强为原来的90%，则放出的热量为
     
    KJ．
    考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比，无论反应到什么程度，氮气和氢气的浓度之比永始终是1：3，转化率之比1：1；
    （2）平均相对分子质量=
    气体质量总和
    气体物质的量总和
    ，ρ=
    m
    V
    ；
    （3）充入氩气并保持压强不变，体积变大；
    （4）运用勒夏特列原理解答；
    （5）根据物质的量之比等于压强之比结合三行式计算即可．
    解答： 解：（1）加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比，无论反应到什么程度，用氮气和氢气表示的速率正比等于化学计量数之比，所以氮气和氢气的浓度之比永始终是1：3，转化率之比1：1，
    故答案为：1：3；1：1；
    （2）升温，平衡逆向移动，气体物质的量增大，质量不变，气体的平均相对分子质量=
    气体质量总和
    气体物质的量总和
    ，所以，混合气体的平均相对分子质量减小；
    因容器体积没变，气体质量不变，所以密度不变，
    故答案为：变小；不变；
    （3）充入氩气并保持压强不变，体积变大，相关气体的分压变小，平衡向体积增大的逆向移动，故答案为：逆向；
    （4）升温，平衡向吸热的逆向移动，使体系温度降低，故答案为：向左移动；小于；
    （5）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，
    初始量：1       3         0              
    变化量：x        3x        2x           92.4x     
    平衡量：1-x    3-3x        2x           92.4x
    反应后容器的压强为原来的90%，即
    1-x+3-3x+2x
    4
    =90%，解得x=0.2，则放出的热量：92.4×0.2kJ=18.48kJ，故答案为：18.48．
    点评：本题考查了反应速率与化学计量数的关系、气体的平均相对分子质量、密度、化学平衡的移动，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
    3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．
    5min时测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min）．下列说法正确的是（　　）
    A、起始A的物质的量为2mol
    B、5min时B的转化率为16.67%
    C、5min时A的浓度为1.5 mol/L
    D、x=3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉
    末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．

    请回答下列问题．
    （1）仪器中装入的试剂：B
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）连接好装置后应首先
     
    ，其方法是
     
    ．
    （3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是
     
    ．在这两步之间还应进行的操作是
     
    ；
    （4）反应过程中G管逸出的气体是
     
    ，其处理方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在673K，101.3KPa下，1mol 气体的体积为55.2L，现有该条件下的1mol某气体A发生如下反应：2A（气）?xB（气）+C（气），在一定条件下已达平衡，在平衡混合气中，A的体积分数为40%，混合气体的总质量为50g，密度为0.725g/L．
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    （2）达平衡后混合气体的平均相对分子量（取整数）；
    （3）A的转化率；
    （4）X的值；
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    某温度下H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数是50，在该温度下只充入H2与I2（g）发生反应，反应开始时，碘蒸气的浓度是1mol?L-1，当达到平衡时c（HI）=0.9mol?L-1，求H2的转化率？（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）上述X与Y化合生成Z的反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）；
    （2）温度低于T℃时，反应混合物中X的含量
     
    （填“逐渐增大”，“不变”，“逐渐减小”），原因是
     
    ；温度高于T℃时，反应混合物中X的含量
     
    （填“逐渐增大”，“不变”，“逐渐减小”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：Zn（s）+
    1
    2
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    1
    2
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    A、-260.4 kJ?mol-1
    B、-441.8 kJ?mol-1
    C、260.4  kJ?mol-1
    D、441.8 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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