Question

关于0.1mol?L^-1的醋酸溶液的下列说法中正确的是（　　）

A．加入等体积的水，c（H⁺）、c（OH^-）都减小

B．加水稀释时醋酸和水的电离度都增大

C．加入少量醋酸钠固体pH-定降低

D．稀释100倍pH一定增大2

Answer 1

分析：A．稀释醋酸促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，根据水的离子积常数判断氢氧根离子浓度是否变化；
B．酸抑制水电离，氢离子浓度越大则抑制水电离程度越大；
C．向醋酸溶液中加入含有醋酸根离子的盐抑制醋酸电离；
D．醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡．

解答：解：A．稀释醋酸促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大，加水稀释醋酸，醋酸溶液中氢离子浓度减小，则其抑制水电离程度减小，水的电离程度增大，故B正确；
C．向醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸少量，则溶液的pH增大，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，稀释100倍pH增大值小于2，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，易错选项是A，注意稀释醋酸溶液时，虽然促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，很多同学往往认为促进醋酸电离，则氢离子浓度增大而导致错误，为易错点．