下列说法正确的是( ).A．Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行D．的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是(　　)。

A．Li是最活泼金属,F是最活泼非金属

B．Mg(OH)₂碱性比Ca(OH)₂强

C．元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行

D．

的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族

最活泼的金属在周期表的左下方,为Fr,最活泼的非金属是F,A错;Mg(OH)₂碱性比Ca(OH)₂弱,B错;元素周期表共有18个纵行,C错;D中X是钙元素,D正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于元素的叙述正确的是（）

A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D．由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素的化合价呈周期性变化

D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：
（1）请写出A的元素符号       ；
（2）C的一价阴离子的结构示意图                    ；
B的原子的结构示意图                    ；
（3）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是（  ）。
A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中
B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液
D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为　　　　　。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是　　　　(用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式　_______________________。
(3)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。

实验步骤	实验现象与结论

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时,要得到6.02×10²³个电子。它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02 g H₂,用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单质是红棕色液体。
(1)写出这两种元素的名称:A　　　　　　　,B　　　　　　。
(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子:A　　　　　　,B　　　　　　　。
(3)用电子式表示A、B形成的化合物。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

第四周期某主族元素的原子,它的最外电子层上有2个电子,下列关于此元素的叙述正确的是(　　)。

A．原子半径比钾的原子半径大

B．氯化物难溶于水

C．原子半径比镁的原子半径大

D．碳酸盐易溶于水

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

若_aAⁿ⁺与_bB^2-两种离子的核外电子层结构相同,则a的数值为(　　)。

A．b+n+2

B．b+n-2