Question

12．在体积不变的400℃恒温密闭容器中，一定量的SO₂与1mol O₂在催化剂作用下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-Q KJ•mol^-1，当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述错误的是（　　）

• A． 增大氧气浓度，平衡向正方向移动，K值不变
• B． 平衡时SO₂气体的转化率为50%
• C． 该条件下反应放出0.5QkJ的热量
• D． 降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小

Answer 1

分析 依据反应前后气体物质的量变化可知反应前后气体物质的量减小为反应的氧气物质的量；结合化学反应三段式列式计算，设二氧化硫起始量为x；
              2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加热}^{催化剂}$  2SO₃（g）+QkJ
起始量（mol）  x          1             0
变化量（mol） 0.25      0.5           0.25
平衡量（mol） x-0.25    0.5           0.25
依据化学平衡移动原理分析判断．

解答 解：A．增大压强浓度，增大反应物浓度，平衡正向进行，但温度不变，平衡常数不变，故A正确；
B．二氧化硫的起始量不知不能计算转化率，故B错误；
C．依据反应放热，1mol氧气反应放热QKJ，反应了0.5mol氧气，放热0.5QKJ，故C正确；
D．降低温度反应速率减小，正逆反应速率减小，反应是放热反应，平衡正向进行，正向反应速率减小的少，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡影响因素和反应热量变化的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．