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    在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、结晶、过滤、盐析等，下列各组混合物的分离或提纯选用方法最合适的是（　　）
    A、除去AgI胶体中混有的I-离子--过滤、洗涤、干燥
    B、除去苯中含有的少量苯酚--加入NaOH溶液、分液
    C、分离CuSO4?5H2O和BaSO4的混合物--溶解、过滤
    D、除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质--加入NaOH溶液、分液
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．除去AgI胶体中混有的I-离子可用渗析的方法；
    B．苯酚可与氢氧化钠溶液反应；
    C．过滤后还需要结晶操作，以生成CuSO4?5H2O；
    D．乙酸乙酯和乙酸都与氢氧化钠反应．
    解答： 解：A．胶体粒子和离子都可透过滤纸，不能用过滤的方法分离，但胶体粒子不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故A错误；
    B．苯酚可与氢氧化钠溶液反应，而苯不反应，可用分液的方法分离，故B正确；
    C．过滤后不能得到硫酸铜晶体，还需要结晶操作，以生成CuSO4?5H2O，故C错误；
    D．乙酸乙酯和乙酸都与氢氧化钠反应，应用饱和碳酸钠溶液分离，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查物质的分离方案的设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，分离物质，应根据物质性质的异同，注意不能影响被提纯物质的性质．
    练习册系列答案
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    A、
    B、
    C、
    D、

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    下列溶液中，阴离子浓度最大的是（　　）
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    C、0.7mol/L NaCl溶液70mL
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    下列分散系中最稳定的是（　　）
    A、豆浆
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    D、Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是（　　）
    A、滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
    B、V=224
    C、样品中CuO的质量为2.0g
    D、样品中Fe元素的质量为1.07g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）
    A、若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
    B、装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应
    C、装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
    D、装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将过量Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，然后把混合溶液蒸干，再将剩余残渣灼烧，最后留下的物质（　　）
    A、NaBr，NaI
    B、NaCl，NaBr
    C、NaCl
    D、NaCl，I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2（约45%）、Fe2O3（约40%）、Al2O3（约10%）和MgO（约5%）．
    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：
    金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
    Fe3+ 2.2 3.2
    Al3+ 3.7 4.7
    Mg2+ 9.6 11.1
    某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素，请回答下列问题．

    （1）试剂A的化学式：
     
    ；固体C的化学式：
     
    ；操作I的名称：
     
    ；
    （2）请你按上述框图形式进一步完成由“溶液D”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）；为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
    （3）若用铁粉还原Fe3+，测得的铁元素的含量
     
    （填“偏大”或“偏小”或“不变”）；如何确定Fe3+已全部被还原：
     
    ；
    （4）判断到达滴定终点的现象是
     
    ；
    （5）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10-2mol/L KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则硫酸渣中铁元素的质量分数是
     
    ．

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