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    【题目】化学反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是

    A.该反应是吸热反应

    B.断裂1molH-H键和1molCl-Cl键时能放出x kJ的能量

    C.断裂2molH-Cl键时需要吸收y kJ的能量

    D.2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量

    【答案】C

    【解析】

    A．由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故A错误；

    B．断键要吸收能量，所以断裂1mol H-H键和1mol Cl-Cl键吸收x kJ能量，故B错误；

    C．由图可知，断裂2mol H-Cl键需要吸收y kJ的能量，故C正确；

    D．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，即2mol HCl的总能量低于1mol H2和1mol Cl2的总能量，故D错误；

    故选C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素，设计了一系列如下实验：

    实验

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/（molL-1）

    V/mL

    c/（molL-1）

    V/mL

    A

    10

    5

    0.1

    5

    0.1

    5

    B

    10

    5

    0.1

    5

    0.1

    10

    C

    30

    5

    0.1

    5

    0.1

    5

    D

    30

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    (1)实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率大小________________________。

    (2)若要探究温度对反应速率的影响，可以选择实验中的哪些组合来比较_______（填组号）。

    (3)利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度，现称硫代硫酸钠固体样品配成溶液，取一定量溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用碘水滴定。回答下列各题：

    ①实验中滴定管应选择_________（填酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择_____作为指示剂，滴定终点时的现象为_________________。

    ②下列操作测得硫代硫酸钠的含量偏大的是（__________）

    A.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失

    B.读取碘水体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视

    C.滴定过程中，锥形瓶震荡过于剧烈，有少量溶液溅出

    D.滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入碘水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球CO2排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

    (1)一种途径是用CO2转化为成为有机物实现碳循环。如：

    C2H4(g)+H2O(l) C2H5OH(l) ΔH=-44.2kJ·mol-1

    2CO2(g)+2H2O(l) C2H4(g)+3O2(g) ΔH=+1411.0kJ·mol-1

    已知2CO2(g)+3H2O(l) C2H5OH(l)+3O2(g)其正反应的活化能为EakJ·mol-1，则逆反应的活化能为___kJ·mol-1。乙烯与HCl加成生成的氯乙烷在碱性条件下水解也得到乙醇，反应的离子方程式为___，v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)为速率方程，研究表明，CH3CH2Cl浓度减半，反应速率减半，而OH-浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为___。

    (2)利用工业废气中的CO2可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：

    ①催化剂效果最佳的反应是___(填“反应I”，“反应II”，“反应III”)。

    ②b点v(正)___v(逆)(填“>”，“<”，“=”)。

    ③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___。

    ④c点时该反应的平衡常数K=___。

    (3)中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

    ①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式___。

    ②根据图示，写出总反应的化学方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：

    （1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。

    （2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

    ①通入氮气的目的是________________________________________。

    ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。

    ③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。

    ④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________。

    （3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

    ①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。

    ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如下：

    (1)写出得到单质铁的化学方程式：_________________________。

    (2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：______。

    (3)装置末端气球的作用为_____________________________。实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO？原因是什么？_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知把ag金属铜投入一定量浓硝酸中，反应开始产生红棕色气体，随着反应的进行，产生的气体颜色逐渐变浅，最后变为无色，反应过程中共收集到标准状况下气体VL，剩余固体bg。

    （1）写出反应过程中发生的化学反应___、___。

    （2）在产生无色气体的反应中___是还原剂；被还原的HNO3与参加反应的HNO3的质量之比为___；当有1molHNO3参加反应时，该反应转移的电子的物质的量为___。

    （3）在上面反应过程中，参加反应的HNO3的物质的量为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光刻技术需利用深紫外激光，我国是唯一掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。目前唯一实用化的晶体是氟硼铍酸钾(KBeBF，含K、B、Be、O、F元素)。

    回答下列问题：

    （1）一群均处于激发态1s22s13s1的铍原子，若都回到基态，最多可发出___种波长不同的光。

    A.1 B.2 C.3 D.4

    （2）Be和B都容易与配体形成配位键，如[BeF4]-、[B(OH)4]-等，从原子结构分析其原因是__。

    （3）氟硼酸钾是制备KBeBF的原料之一，高温下分解为KF和BF3。KF的沸点比BF3的高，原因是___。

    （4）BF3易水解得到H3BO3(硼酸)和氢氟酸。氢氟酸浓溶液中因F-与HF结合形成HF使酸性大大增强。HF的结构式为___；H3BO3和BF中，B原子的杂化类型分别为___、__。

    （5）KBeBF晶体为层片状结构，图1为其中一层的局部示意图。平面六元环以B—O键和Be—O键交织相连，形成平面网状结构，每个Be都连接一个F，且F分别指向平面的上方或下方，K+分布在层间。KBeBF晶体的化学式为____。

    （6）BeO晶体也是制备KBeBF的原料，图2为其晶胞结构示意图。

    ①沿着晶胞体对角线方向的投影，下列图中能正确描述投影结果的是___。

    ②BeO晶胞中，O的堆积方式为____；设O与Be的最近距离为acm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为____g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的

    A. 增大X或Y的浓度 B. 增大压强

    C. 增大Z的浓度 D. 升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列有关结论正确的是（ ）

    A.向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小

    B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    C.向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，则c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO)

    D.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH<7，则H2A是强酸

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