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9.25℃,将0.2mol/L CH3COOH 溶液和 0.1mol/L KOH 溶液各 1L 混合后,pH=5(设混合后溶液总体积为两溶液体积之和)
①混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-
②(i) c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol/L
(ii) c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9)mol/L.

分析 常温下,0.2mol/L CH3COOH 溶液和 0.1mol/L KOH 溶液各 1L 混合后,二者反应后溶液中的溶质为CH3COOH、CH3COOK,pH=5,说明混合溶液呈酸性,说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,则溶液中,c(H+)>c(OH-),
①根据电荷守恒判断溶液中c(CH3COO-)、c(K+)相对大小,从而确定溶液中离子浓度相对大小;
②(i)任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒计算 c(CH3COO-)+c(CH3COOH);
(ii) 溶液的pH=5,则溶液中氢离子浓度为:c(H+)=10-5mol/L,氢氧根离子浓度为:c(OH-)=10-9mol/L,任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒和物料守恒计算c(CH3COO-)-c(CH3COOH).

解答 解:常温下,0.2mol/L CH3COOH 溶液和 0.1mol/L KOH 溶液各 1L 混合后,二者反应后溶液中的溶质为CH3COOH、CH3COOK,pH=5,说明混合溶液呈酸性,说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,则溶液中,c(H+)>c(OH-),
①根据电荷守恒c(H+)+c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可得:c(CH3COO-)>c(K+),溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-),故答案为:c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-);
②(i)二者混合后溶液体积增大一倍,则各物质浓度降为原来的一半,任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=$\frac{1}{2}$×0.2mol/L=0.1mol/L,
故答案为:0.1;
(ii) 溶液的pH=5,则溶液中氢离子浓度为:c(H+)=10-5mol/L,氢氧根离子浓度为:c(OH-)=10-9mol/L,
根据电荷守恒可得:c(H+)+c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根据物料守恒可得:2c(K+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),所以可得:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)=2×(10-5-10-9 )mol/L,
故答案为:2×(10-5-10-9 ).

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断,侧重考查学生分析计算能力,明确溶液中存在的电荷守恒、物料守恒即可解答,注意:二者混合后溶液体积增大一倍导致浓度减半,为易错点.

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