【题目】化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法正确的是( )
A. 天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素
B. 生物质能和氢气都属于可再生能源
C. 古代明矾除铜绿和现代焊接氯化铵除铁锈都利用了溶液显碱性的特性
D. 燃煤中加入生石灰和汽车限行都是为了减缓温室效应
【答案】B
【解析】
A. 蚕丝是天然纤维,其主要成分为蛋白质,A项错误;
B. 生物质能,就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式,即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用,可转化为常规的固态、液态及气态燃料,取之不尽、用之不竭,是一种可再生能源;氢气氢能是一种完全清洁的新能源和可再生能源,B项正确;
C. 铜绿为碱式碳酸铜,明矾在水溶液中因铝离子水解显酸性而溶解铜绿;铁锈的主要成分为氧化铁,氯化铵水解显酸性可除去铁锈,C项错误;
D. 燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放,减少酸雨的形成;汽车限行都是为了适当减少尾气排放,降低雾霾天气,D项错误;
答案选B。
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【题目】下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素,其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是
X | Y | ||
Z | W | ||
T |
A. 根据元素周期律,可以推测存在T3Y4 、TZ2和TW4
B. W的氧化物的水化物酸性一定比Z的强
C. XZ2、XW4与YW3都是非极性分子
D. X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低
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【题目】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中不正确的是( )
A. Na2O2在反应中既是氧化剂,又是还原剂
B. O2是氧化产物
C. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D. 有2mol FeSO4参加反应时,反应中共有8mol电子转移
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【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,已知元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体。下列叙述错误的是
A. 简单氢化物稳定性:X>Z
B. Z元素的最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料
C. 化合物XM2中含有极性共价键和非极性共价键
D. 简单离子半径:Y<M
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【题目】某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为:O2+4e-+2H2O = 4OH-。下列有关该电池的叙述正确的是( )
A. 工作时,电解质溶液中的OH-向正极移动
B. 负极上发生的反应为H2-2e-=2H+
C. 工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度减小
D. 若电池在工作过程中有0.4 mol电子转移,则正极消耗2.24LO2
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【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)= 2H2(g)+ O2(g) △H1=+ 571.6kJ.mol-1
②焦炭与水反应制氢: C(s) + H2O(g) = CO(g) +H2(g) △H2=+ 131.3kJ.mol-1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △H3=+ 206.1kJ.mol-1
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应②可设计成原电池
C. 反应③使用催化剂,△H3 减小
D. 反应CH4(g) = C(s)+ 2H2(g) 的 △H = + 74.8kJ.mol-1
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【题目】将氯水加入下列4种试剂中。根据实验现象,得出的结论不正确的是
试剂 | 现象 | 结论 | |
A | 硝酸酸化的AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | 氯水中含有Cl |
B | CaCO3固体 | 固体表面有气泡冒出 | 氯水具有酸性 |
C | KBr溶液 | 溶液变黄 | 氯水具有氧化性 |
D | 滴加酚酞的Na2SO3溶液 | 红色褪去 | Cl2具有漂白性 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】化学学科中有很多的“规律”,下列规律运用正确的是( )
A. 酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4,所以非金属性C<P<S<Cl
B. 依据强酸能制弱酸的原理,H2SO4能与CuS反应制取H2S
C. 任何方式下的氧化还原反应,氧化剂的氧化性一定强于氧化产物
D. 任何条件下,体积大的气体的物质的量一定比体积小的气体多
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是
A.80 g CuO和Cu2S的混合物中,所含铜原子数为NA
B.1 mol NaBH4与足量水反应(NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑)时转移的电子数为4NA
C.标准状况下,2.24L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1 NA
D.室温下1L pH=13的Ba(OH)2溶液中,含有OH-0.1NA个
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