在一定体积的密闭容器中.进行如下化学反应:CO2(g)+H2+H2O(g).其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= ．(2)该反应为反应．(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 a．容器中压强不变 b．混合气体中 c(CO)不变c．υ� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

．
（2）该反应为

反应（选填吸热、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

a．容器中压强不变
b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H₂）=υ逆（H₂O）
d．c（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），试判断此时的温度为

℃．
（5）如果在830℃，起始①充入1mol/L CO₂和2mol/L H₂；②充入2mol/L CO₂和1mol/L H₂，二者平衡时CO的浓度

（填相同或不同）．

考点：化学平衡常数的含义,化学平衡状态的判断,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据化学平衡常数的概念来书写；
（2）根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答；
（3）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等；
（4）根据浓度熵和平衡常数的关系来回答；
（5）根据830℃时，K=1进行计算．

解答： 解：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2O)

，故答案为：

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2O)

；
（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，
故答案为：吸热；
（3）a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；
b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故b正确；
c、化学平衡状态的标志是v_正=v_逆，所以v_正（H₂）=v_逆（H₂O）表明反应达到平衡状态，故c正确；
d、c（CO₂）=c（CO）时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故d错误．
故选bc；
（4）平衡浓度符合下式c（CO₂）?c（CH₂）=c（CO）?c（H₂O）时，平衡常数相等均等于1，平衡常数只值受温度的影响，当K=1时，根据表中数据，所以温度是830℃，
故答案为：830；
（5）①CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），
初起：2      1
变化：a        a         a       a
平衡：1-a     2-a        a       a
K=

(1-a)×(2-a)

=1，解之得a=

，所以CO的浓度为

mol/L；
②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），
初起：1       2
变化：b       b          b       b
平衡：1-b     2-b       b       b
K=

(1-b)(2-b)

=1，解之得b=

，所以CO的浓度为

mol/L；故答案为：相同．

点评：本题考查学生化学平衡成熟的含义和表达式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

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