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    钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化，新材料和心能源等领域．
    （1）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示，已知：该电池中的电解质溶液呈酸性，溶液中各离子的颜色如下：V2+：紫色，V3+：绿色，VO2+：蓝色，VO2+：黄色．
    ①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为
     

    ②放电过程中，右槽溶液颜色逐渐由
     
    色变为
     
    色．
    （2）外接电源是一个原电池装置，其负极通入的是甲烷，正极通入的是空气，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为
     
    当电路中通过0.6mol电子时，最少要通入标准状况下的空气
     
    L（已知氧气占空气总结的20%）．
    考点：电解原理
    专题：
    分析：（1）①当左槽溶液逐渐由黄（VO2+）变蓝（VO2+），发生还原反应，应为原电池的正极；
    ②放电过程中，为原电池，右槽电极为负极，发生氧化反应；
    （2）燃料电池负极燃料甲烷失去电子发生氧化反应，和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；
    正极氧气得到电子发生还原反应，依据正极的电极反应式计算需要空气的体积．
    解答： 解：（1）①当左槽溶液逐渐由黄（VO2+）变蓝（VO2+），VO2+得到电子发生还原反应，为原电池的正极，电极反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O；
    故答案为：VO2++2H++e-=VO2++H2O；
    ②放电过程中，为原电池，右槽电极为负极，V2+失去电子发生氧化反应生成V3+，颜色由紫色变为绿色；
    故答案为：紫；绿；
    （2）甲烷燃料电池中，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH4+10OH--8e-=C032-+7H20；
    正极氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，当电路中通过0.6mol电子时，设需要空气的体积为V则：
        O2+4e-+2H2O=4OH-
    22.4L   4
    V×20%   6mol    22.4：0.2V=4：6  解得V=168L；
    故答案为：CH4+10OH--8e-=C032-+7H20；168．
    点评：本题考查了原电池、电解池电极反应式的书写和相关计算，明确原电池、电解池工作原理，把握电子转移数守恒是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知100℃时水的离子积常数Kw是1.0×10-12，在此温度下，有pH=3的盐酸和pH=3的弱酸HA溶液：
    （1）取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者
     
    后者（填＞、＜或=，下同）；
    （2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者
     
    后者；
    （3）50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=
     
    ．
    （4）pH=3的HA溶液中由水电离出的c（H+）=
     
    mol/L
    （5）常温下，如何通过化学实验来证明HA是弱酸，请写出其中的一种化学实验方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烧碱的化学式为（　　）
    A、NaCl
    B、NaOH
    C、NaHCO3
    D、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把1.0mol/L CuSO4溶液100mL和2.0mol/L H2SO4溶液100mL混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．
    （1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42-的物质的量浓度：c（H+）=
     
    ；c（Cu2+）=
     
    ；c（SO42-）=
     
    ；
    （2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，过滤，计算此时滤液中的Fe2+的物质的量浓度以及生成的气体在标准状况下的体积；
    （3）取100mL该滤液，向其中加入适量硝酸，再加入足量氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣．写出沉淀和残渣的化学式，并计算残渣的质量（不计操作带来的损失）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝可以制造多种建筑型材．铝在空气中能够稳定存在的原因是（　　）
    A、铝的活泼性很差
    B、铝的还原性很差
    C、铝与氧气不反应
    D、铝表面有致密的氧化膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用学过的知识解释下列日常生活中的一些问题：
    （1）打开自来水龙头时有刺激性气味散发出来，夏天气味更浓的原因是
     
    ．
    （2）氯气溶于水具有杀菌、消毒作用的原因是（用化学方程式表示是）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
    （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验编号NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积
    （mL）
    10.1021.9820.00
    20.1022.0020.00
    30.1022.0220.00
    ①滴定达到终点的现象是
     
    ．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
     
    （保留两位有效数字）第3组实验滴定达到终点时锥形瓶内溶液的pH为
     
    ．（反应后溶液的体积按40mL计算；已知lg2=0.3、lg5=0.7并保留小数点后一位）
    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作
     
    ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．（填代号）

    ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有
     
    ．（多选扣分）
    A、滴定终点读数时俯视读数
    B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    C、锥形瓶水洗后未干燥
    D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
    E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛是二十一世纪的“明星金属”．工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：
    反应Ⅰ：aTiO2+bCl2+cC 
    1173K
    aTiCl4+cCO   反应Ⅱ：TiCl4+2Mg
    1220K～1420K
    Ti+2MgCl2关于反应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是（　　）
    A、反应Ⅰ中的TiO2是氧化剂
    B、TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂
    C、a=b=c=2
    D、每生成9.6 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物X是淀粉水解的最终产物；Y俗名酒精，Z是一种植物生长调节剂，可以把果实催熟，在催化剂作用下，Z可以制得重要的包装材料P．请回答下列问题：
    （1）X的分子式为
     
    ．
    （2）物质Z生成化合物CH3CHO是原子利用率100%的反应，所需另一反应物的名称为
     
    ．
    （3）Y+Na→Q反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）Z→P反应的化学方程式为
     
    ，属
     
    反应．
    （5）Y与酸性高锰酸钾溶液反应可生成W，在加热和浓H2SO4的作用下，Y与W反应可生成一种有香味的物质I．若60gW与足量的Y反应能生成53gI，计算该反应中W的转化率（要求写出计算过程）．

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