Question

8．配制500ml0.5mol/L的NaOH溶液，请按要求填空：
（1）所需NaOH的质量为10.0g．
（2）实验中需要用到的主要仪器，除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还有500mL容量瓶、胶头滴管．
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响（填偏高、偏低、无影响）
①NaOH固体溶解后未冷至室温立即进行定容偏高②定容时仰视刻度线偏低．

Answer 1

分析 （1）依据m=CVM计算需要氢氧化钠质量；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器；
（3）分析不当操作对溶液的体积，溶质的物质的量的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制500ml0.5mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量=0.5×L0.5mol/L×40g/mol=10.0g；
故答案为：10.0g；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要：500mL容量瓶；胶头滴管；
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（3）①NaOH固体溶解后未冷至室温立即进行定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
故答案为：偏高；
②定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；
故答案为：偏低．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制过程是解题关键，注意容量瓶使用方法，注意误差分析的方法，题目难度不大．