Question

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的（　　）

• A、A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线
• B、当95℃时，pH=6的溶液呈中性
• C、25℃时，将10mLpH=12的NaOH溶液与1mLpH=1的H₂SO₄溶液混合，所得溶液的pH=7
• D、95℃时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后，当混合溶液的pH=6时，说明HA酸为弱酸

Answer 1

分析：A．纵轴是氢氧根离子浓度，横轴是氢离子浓度，水的离子积常数Kw=c（H⁺）×c（OH^-）计算出A曲线的Kw值与25℃时比较判断；
B．溶液的酸碱性取决于氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小，求出当95℃时，pH=6的溶液时氢氧根离子的浓度判断；
C．NaOH溶液与H₂SO₄溶液混合，发生酸碱中和反应，求出反应后溶液中的氢离子浓度，带入pH计算公式；
D．等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液恰好中和生成NaA盐溶液．若HA是弱酸，则NaA是强碱弱酸盐溶液显碱性；若HA是强酸，则NaA是强酸强碱盐不水解溶液显中性，据此解答．

解答：解：A．曲线A条件下Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-7×10^-7=10^-14，所以A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线，故A正确；
B．从图中数据可知95℃时，pH=6的溶液中C（OH^-）=10^-6=C（H⁺），所以该溶液显中性，故B正确；
C.25℃时，10mLpH=12中含氢氧根离子的物质的量为：n（OH^-）=10×10^-3L×10^-2mol/L=10^-4mol；
          1mLpH=1的H₂SO₄溶液含氢离子的物质的量：n（H⁺）=1×10^-3L×10^-1mol/L=10^-4mol，n（OH^-）=n（H⁺），溶液呈中性，故C正确；
D.95℃时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液恰好生成NaA盐溶液，从曲线B可知该温度下当C（H⁺）=10^-6时，溶液中的c（OH^-）=10^-6，所以C（OH^-）=C（H⁺），溶液呈中性，说明NaA盐不水解，HA是强酸，故D错误；
故选D．

点评：本题考了水的离子积常数计算、溶液的酸碱性题目难度不大，注意弱酸的判断方法．