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    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等微粒，故醋酸是弱电解质
    B．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca（HCO3）2的缘故
    C．硫酸、纯碱、小苏打和二氧化硫分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物
    D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

    分析 A、弱电解质不能完全电离，包括弱酸、弱碱和水；
    B、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙；
    C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐、根据酸碱盐和碱性氧化物的概念来回答；
    D、浓硝酸在光照下分解为二氧化氮、水和氧气．

    解答 解：A、醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等微粒，醋酸不能完全电离，是弱电解质，故A正确；
    B、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，故B正确；
    C、硫酸、纯碱、小苏打和二氧化硫分别属于酸、盐、盐和酸性氧化物，故C错误；
    D、硝酸是无色的，在光照下分解为二氧化氮、水和氧气，因为溶解有二氧化氮，所以显示黄色，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分类知识，注意基本概念的理解和应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列判断合理的是（　　）
    ①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
    ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
    ③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物
    ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
    ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
    ⑥CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．
    A．只有②④⑥B．只有①②⑤C．只有①③⑤D．只有③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如下：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）①检查装置的气密性，向装置图所示的∪形管和大烧杯中加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应．回答下列问题：
    （1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
    （2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为Br2，同时生成的无色气体分子式为SO2和H2O．
    （3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是水浴加热．
    （4）U型管内可观察到的现象是有油状液体生成．
    （5）反应结束后，∪形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的c（填序号）．（a）NaOH溶液　　　　 （b）H2O　　　　 （c）Na2SO3溶液　　　　　 （d）CCl4
    所需的主要玻璃仪器是分液漏斗（填仪器名称）．要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行蒸馏（填操作名称）．
    （6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代号）．
    ①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
    （1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体，已知：
    ①TiO2 （s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）；△H=-410.0kJ•mol-1
    ②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+110.5kJ•mol-1
    则上述反应的热化学方程式是TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4（l）+2CO（g）△H=-631kJ/mol．
    （2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：
    TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H1＞0  （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡转化率为66.7%．
    如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．
    （3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．
    ①高温热分解法：
    已知：H2S（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）；△H2；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L-1测定H2S的转化率，结果如图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H2＞0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短．
    ②电化学法：
    该法制氢过程的示意图如3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Fe3++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．碳元素是日常生活中接触非常多的一种元素．回答下列问题．
    （1）用化学方程式表示溶洞形成的反应原理：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．
    （2）可用稀盐酸来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，现将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，请写出开始阶段发生反应的离子方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．结合氯气的相关知识解决下列问题．
    （1）在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是如图1C（填字母）．

    （2）漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同．
    漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
    漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    （3）实验室可以用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，还可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液．
    ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL的容量瓶．
    ②下列操作会导致实验结果偏小的是c（填字母）．
    a．加水定容时俯视刻度线
    b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
    （4）图2氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
    ①能证明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
    ②c过程中的现象是有白色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用反应：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O可以处理硝酸工业中产生的NO2，消除尾气污染．上述反应中，每转移1.2mol电子，消耗的NO2在标准状况下的体积是6.72L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
    （3）如图是1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1减小
    （填“增大”“减小”或“不变”，下同），△H不变；
    请写出反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
    （4）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，负极通入CO，正极通入空气与CO2的混合气，制得燃料电池．电池的负极反应式为2CO+2CO32--4e-═4CO2；使用该电池用惰性电极电解200mL1.5mol/L的NaCl溶液，电解时两极共产生448mL气体（标准状况下），写出该电解反应的离子方程式2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-；假设溶液体积不变，则电解后该溶液的pH为13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．恒温下，下列各组离子在指定溶液中-定能大量共存的是（　　）
    A．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CH3C00-
    B．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-
    C．使甲基橙变红的溶液中：K+、Al3+、SO42-、NO3-
    D．由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

    请填写下列空白：
    （1）比较①～⑦七个反应，请归纳它们的共同特点是均为氧化还原反应
    （2）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
    （3）写出物质B的电子式
    （4）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干．
    （5）反应②的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （6）反应⑤的化学方程为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O
    （7）原电池反应①中正极的电极反应为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．

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