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    常温下向20 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1　HCl溶液40 mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(CO2因逸出未画出)如图所示，根据图示回答下列问题：

    (1)20 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________．

    (2)当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为________．

    (3)B点表示的含义是________．

    (4)当混合液的pH＝________时，开始放出CO2气体．

    答案：
    解析：

    　　(1)CO＋H2OHCO＋OH－

    　　(2)c(Na+)＞c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H+)

    　　(3)Na2CO3恰好转化为NaHCO3，此时溶液的pH为8

    　　(4)6


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    (1)氯化铁水解的离子方程式为________，向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为________．

    (2)向盛有1 mL　0.1 mol/L　MgCl2溶液的试管中滴加2滴2 mol/L　NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀．产生该现象的原因是________．

    (3)25℃，向100 mL　pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液体积1100 mL，pH＝________．

    (4)常温下，将0.1000 mol·L－1　NaOH溶液滴入20.00 mL　0.1000 mol·L－1的一元弱酸HA溶液中，刚好完全反应，则c(Na+)________c(A－)．(填“＞”、“＜”或“＝”)

    (5)某有机物结构为，它的含氧官能团名称为________、________．

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    科目：高中化学 来源：浙江省绍兴市2012届高三上学期期末考试化学试题 题型：013

    常温下，向20 mL　0.2 mol·L－1　H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1　NaOH溶液．有关微粒的物质的量(n)变化如下图．(其中Ⅰ表示H2A，Ⅱ代表HA－、Ⅲ代表A2－．)根据图示判断，当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是

    [　　]

    A．

    c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2－)

    B．

    c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H2A)

    C．

    c(Na+)＞c(H+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H2A)

    D．

    c(Na+)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2－)

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    科目：高中化学 来源：江苏省南通市通州区2012届高三重点热点专项检测化学试题 题型：021

    常温下，向20 mL　0.2 mol/L　H2A溶液中滴加0.2 mol/L　NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)．根据图示判断，下列说法正确的是

    A．

    当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)

    B．

    等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大

    C．

    NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)

    D．

    向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

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    常温下，向20 mL　0.2 mol/L　H2A溶液中滴加0.2 mol/L　NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－)．根据图示判断，下列说法正确的是

    A．

    当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)

    B．

    等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大

    C．

    NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)

    D．

    向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

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