【题目】利用所学化学知识,分析并回答下列各小题。
(1)下列物质属于图1所示化学概念交叉部分的有______(填标号)。
a.氨气 b.硝酸 c.乙醇 d.醋酸钠
(2)下列各反应属于图2中阴影部分所示关系的有_______(填标号)。
a.氨气与浓硝酸
b.氢气与氧气
c.氯气与氯化亚铁溶液
d.铜与氯化铁溶液
(3)下列有关说法正确的是_____(填标号)。
a.核电站把核能转化为电能
b.常温下铜与浓硫酸发生钝化。反应很快停止
c.海水中提取化学物质均涉及到氧化还原反应
d.电解法得到某元素单质,则该元素可能被还原,也可能被氧化
(4)下列各实验过程中,需要检查所用某些仪器是否漏水的有_______(填标号)。
a.氢气还原氧化铜
b.水与煤油混合物分离
c.氯化钠溶液与泥沙分离
d.配制100mL 10mol·L-1碳酸钠溶液
(5)下列关于试剂保存的叙述正确的是_________(填标号)。
a.氢氟酸保存在玻璃瓶中
b.KOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中
c.溴水保存在带橡胶塞的棕色瓶中
d.KMnO4与乙醇不能放在同一药品厨中
【答案】b c ad bd d
【解析】
试题(1)图1化学概念交叉部分是属于电解质的共价化合物;(2)图2中阴影部分表示同时属于氧化还原反应、离子反应、化合反应;(3)a.核电站把核能转化为电能;b.常温下铜与浓硫酸不反应。c.海水中提取氯化钠不属于化学变化;d.电解法得到某元素单质,可能化合价升高,也可能化合价降低;
(4)带有磨口玻璃塞的仪器需要检查是否漏水,主要有容量瓶、分液漏斗、滴定管。
(5)a.氢氟酸与二氧化硅反应; b.KOH溶液与玻璃中的二氧化硅反应; c.溴水能腐蚀橡胶;d.KMnO4与乙醇能发生氧化还原反应。
解析:(1)图1化学概念交叉部分是属于电解质的共价化合物,a.氨气属于非电解质,故a错误;b.硝酸是共价化合物,是电解质,故b正确;c.乙醇属于非电解质,故c错误; d.醋酸钠属于离子化合物,故d错误;
(2)图2中阴影部分表示同时属于氧化还原反应、离子反应、化合反应,a.氨气与浓硝酸生成硝酸铵,属于非氧化还原反应,故a错误; b.氢气与氧气生成水,不属于离子反应,故b错误; c.氯气与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁,同时属于氧化还原反应、离子反应、化合反应,故c正确; d.铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、氯化铜,不属于化合反应,故d错误;
(3)a.核电站把核能转化为电能,故a正确;b.常温下铜与浓硫酸不反应,故b错误; c.海水中提取氯化钠不属于化学变化,故c错误;d.电解法得到某元素单质,可能化合价升高,也可能化合价降低,故d正确。
(4)带有磨口玻璃塞的仪器需要检查是否漏水,主要有容量瓶、分液漏斗、滴定管。a.氢气还原氧化铜,不需要检查是否漏水,故a错误; b.水与煤油混合物分离使用分液漏斗,需要检查是否漏水,故b正确; c.氯化钠溶液与泥沙分离用过滤法,不需要检查是否漏水,故c错误; d.配制100mL 10mol·L-1碳酸钠溶液用100 mL容量瓶,需要检查是否漏水,故d正确。
(5)a.氢氟酸与二氧化硅反应,氢氟酸不能保存在玻璃瓶中,故a错误; b.KOH溶液与玻璃中的二氧化硅反应,KOH溶液不能保存在带玻璃塞的细口瓶中,故b错误; c.溴水能腐蚀橡胶,溴水不能保存在带橡胶塞的棕色瓶中,故c错误;d.KMnO4与乙醇发生氧化还原反应,KMnO4与乙醇不能放在同一药品厨中,故d正确。
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【题目】于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)+B(g) C(s)+2D(g),可以说明在恒温下已达到平衡状态的是
①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A气体和B气体的生成速率相等 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化
A. ③④B. ②③C. ①③D. ①④
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【题目】镁—次氯酸盐电池的工作原理如图,该电池反应为:Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。下列有关说法正确的是( )
A.电池工作时,正极a附近的pH将不断增大
B.电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2
C.负极反应式:ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
D.a电极发生还原反应,每转移0.2mol电子,理论上生成0.2molCl-
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【题目】在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。2 min时测得生成0.8 mol D、0.4 mol C。下列判断不正确的是
A. x=1
B. 2 min时,A的浓度为0.9mol·L-1
C. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1
D. B的转化率为60%
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【题目】某二元酸H2A在水溶液中发生电离:H2AH++HA-,HA-H++A2-。下列叙述不正确的是( )
A. 在NaHA溶液中一定是:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
B. 在Na2A溶液中一定是:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
C. 在NaHA溶液中一定是:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
D. 在H2A溶液中一定是:c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
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【题目】FeCl3是一种常用的净水剂,甲、乙两小组分别用如图装置制备无水FeCl3并证明产品中没有FeCl2,已知无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。
I.小组甲拟用如图实验装置来制备无水FeCl3。(每个虚线框表示一个单元装置)
(1)请用文字描述方法改正以上装管的两处错误__________________________。
II.小组乙用下列装置组装制备无水FeCl3。
(2)A中发生反应的离子方程式为______________________________。
(3)装置接口的连接顺序为________(用a、b、c……i表示):反应开始前应先点燃____处酒精灯(填“A”或“C”)。
(4)装置B的作用______________________________。
(5)证明产品中没有FeCl2的试剂是____________(填化学式)。
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【题目】铝电池性能优越,Al-Ag2O2电池用于电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(隔膜Ⅱ仅阻止气体通过,a、b均为惰性电极)。下列说法正确的是( )
A.Ag电极是正极,反应后该电极区溶液pH减小
B.原电池的总反应为:2Al+3Ag2O2+2NaOH═2NaAlO2+3Ag2O+H2O
C.每消耗2.7g铝,理论上a、b两极共产生气体3.36L(标准状况)
D.a电极上的电极反应为:CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
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【题目】精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:
已知:ⅰ.分金液中含金离子主要成分为[AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgCl;
ⅱ.分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-
ⅲ.“分铜”时各元素的浸出率如表所示。
(1)由表中数据可知,Ni的金属性比Cu______。分铜渣中银元素的存在形式为(用化学用语表示)______。
(2)“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为______。
(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。
“沉银”时,需加入硫酸调节溶液的pH=4,分析能够析出AgCl的原因为______。调节溶液的pH不能过低,理由为______(用离子方程式表示)。
(4)工业上,用镍为阳极,电解0.1mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液,可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时,NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示:
为获得高纯度的球形超细镍粉,NH4Cl溶液的浓度最好控制为______g/L,当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时,阴极有无色无味气体生成,导致阴极电流效率降低,该气体为______。
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【题目】在古代,橘红色的铅丹(Pb3O4)用于入药和炼丹,人们对其中重金属铅的毒性认识不足。已知:PbO2为棕黑色粉末。某化学兴趣小组对铅丹的一些性质进行实验探究并测定其组成。
回答下列问题:
(1)性质实验
实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
①将适量铅丹样品放入小烧杯中,加入2mL6mol/L的HNO3溶液,搅拌 | _____ | Pb3O4+4HNO3=PbO2+ 2Pb(NO3)2+2H2O |
②将上述混合物过滤,所得滤渣分为两份,一份加入2mL浓盐酸,加热 | 有刺激性的黄绿色气体产生 | 反应的化学方程式: _______ |
③另一份滤渣加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液,搅拌 | 得紫色溶液 | 结论:_______ |
(2)组成测定
①准确称取0.530g干燥的铅丹样品,置于洁净的小烧杯中,加入2mL6mol/L的HNO3溶液,搅拌使之充分反应,分离出固体和溶液。该分离操作名称是_____________。
②将①中所得溶液全部转入锥形瓶中,加入指示剂和缓冲溶液,用0.04000mol/L的EDTA溶液(显酸性)滴定至终点,消耗EDTA溶液36.50mL。EDTA与Pb2+的反应可表示为Pb2++H2Y2-=PbY2-+2H+,滴定时EDTA溶液应盛装在_______________中。滤液中含Pb2+__________mol。
③将①中所得固体PbO2全部转入另一锥形瓶中,往其中加入适量HAc与NaAc的混合液和8g固体 KI,摇动锥形瓶,使PbO2全部反应而溶解,发生反应PbO2+4I-+4HAc =PbI2+I2+4Ac-+2H2O,此时溶液呈透明棕色。以0.05000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定,发生反应I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,至溶液呈淡黄色时加入2%淀粉溶液1mL,继续滴定至溶液_______,即为终点,用去Na2S2O3溶液30.80mL。
根据②、③实验数据计算,铅丹中Pb(Ⅱ)与Pb(Ⅳ)的原子数之比为____________。
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