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    在下列指定条件的溶液中，能大量共存的一组离子是（   ）
    A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、ClO－
    B．通入过量SO2气体后的溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－
    C．AlO2一 的浓度为0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32－、SO42－
    D．常温下，由水电离出的c(H+)=1×10－11 mol/L的溶液中：Fe3+、Br—、Cl－、SCN－
    C

    试题分析：A、Fe2＋与ClO－不能共存，错误；B、通入过量的SO2后CO32－不能存在，错误；C、正确。 D、Fe3＋与SCN－不能共存，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D四种可溶性盐，分别由Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、CO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的不同阳离子和阴离子各一种组成。现做以下实验：
    ① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
    ② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
    根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
    A                B                C               D            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00  mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.20 mol·L-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是
    A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
    B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
    C．c (Clˉ) 为 4.00 mol·L-1，c (Al3+) 为1.00 mol·L-1
    D．c (Mg2+) 为 1.00 mol·L-1，c(Na+ ) 为 0.50 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（    ）
    酸
    		HX
    		HY
    		HZ
    浓度（mol/L）
    		0.12
    		0.2
    		0.9
    		1
    		1
    电离度
    		0.25
    		0.2
    		0.1
    		0.3
    		0.5
    电离常数
    		K1
    		K2
    		K3
    		K4
    		K5
     
    A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01
    B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/ [c（HZ）? c（OH-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
    C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）
    D．在相同温度下，K5＞K4＞K3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验能达到预期目的的是
     
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
    		证明在相同条件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
    B
    		向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）
    		滴定其中NaOH含量
    C
    		两种一元碱溶液X和Y（X的pH比Y大l），分别加水稀释l00倍后，pH相等
    		证明稀释前c(X)＝10c(Y)
    D
    		测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小
    		证明非金属性Cl＞F
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是
    ①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32-、S2O32-、Na+
    ②含有大量S2-的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、CO32-
    ③AlCl3溶液中：K+、SiO32-、NH4+、NO3-
    ④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-
    ⑤加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-
    ⑥在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Br-
    A．①③④B．只有①C．②④⑤D．①④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。
    （1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
    该溶液中一定含有的离子是               ；
    写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式                                          。
    （2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：
    H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+
    ①该反应中，被氧化的元素为       ，每生成lmol CO2转移的电子数为        NA；
    ②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+       SCN-（填＜、=或＞）；
    ③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确                                                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在Na＋浓度为0．5mol／L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

    取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

    试回答下列问题：
    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________。
    （2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”）

    （3）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(   )
    A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-
    C．Na+、Al3+、OH-、Cl-D．NH4+、H+、OH-、NO3-

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