Question

【题目】硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式是____________。

（2）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为____________________。

（3）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①A中现象是________，A中收集的物质可用热的NaOH溶液去除，写出该反应的化学反应方程式：__________________。

②B中盛放的溶液可以是_________（填字母）。

a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.品红溶液 e.酸性KMnO4溶液

③D中收集的气体可以是________（填化学式）。

Answer 1

【答案】MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O 2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O A中有淡黄色固体附着 3S +6NaOH =△ Na2SO3+ 2Na2S+3H2O e CO

【解析】

根据流程图及题干信息分析每步发生的化学反应，进而判断滤渣、滤液的成分，书写离子放出式；根据装置图及题干信息分析图中装置的作用及盛放的试剂。

（1）MgCO3与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，离子方程式是MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O，

故答案为：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O；

（2）滤液中含有亚铁离子，加入H2O2氧化时，亚铁离子被氧化，离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O，

故答案为： 2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O；

（3）①根据题干信息知煅烧后生成黄色固体S，所以A中现象是有淡黄色固体附着；A中生成的物质有MgO和S，S与NaOH溶液反应的化学反应方程式：3S +6NaOH Na2SO3+ 2Na2S+3H2O；

②煅烧产生的气体有二氧化硫、二氧化碳和一氧化碳，若进行分步吸收，则先利用二氧化硫的还原性用酸性高锰酸钾吸收，所以B中盛放的溶液可以是酸性高锰酸钾；

③产生气体中二氧化硫和二氧化碳被吸收，所以D中收集的气体可以是CO，

故答案为：A中有淡黄色固体附着；3S +6NaOHNa2SO3+ 2Na2S+3H2O；e；CO。