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    1．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．因乙烯和苯分子中都含有碳碳双键，故而它们都能使溴水褪色
    B．鉴别己烯和甲苯，可以通过分别向它们中滴入酸性KMnO4溶液
    C．高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物，而C3H8一定是纯净物
    D．将乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应

    分析 A．苯中不含碳碳双键；
    B．己烯和甲苯均与高锰酸钾反应；
    C．高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等均由多种物质组成，C3H8为丙烷；
    D．乙烯与溴水发生加成反应．

    解答 解：A．苯中不含碳碳双键，而乙烯中含碳碳双键，乙烯可使溴水褪色，苯与溴水发生萃取，故A错误；
    B．己烯和甲苯均与高锰酸钾反应，现象相同，不能鉴别，故B错误；
    C．高分子材料（聚合度n不同）、盐酸（HCl的水溶液）、水煤气（主要成分为CO和氢气）、沼气（主要成分为甲烷）、石油（主要为烃类混合物）等均由多种物质组成，C3H8为丙烷，丙烷为纯净物，故C正确；
    D．乙烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的组成，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在密闭容器中发生反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．反应温度：T1＞T2B．a、b两点的平衡常数：Kb＞Ka
    C．a、c两点气体的颜色：a浅，c深D．b、c两点的反应速率：v（b）＞v（c）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是（　　）
    A．浓硝酸B．浓硫酸C．浓盐酸D．浓氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．与6.0g SO3所含的氧原子数相等的SO2的质量为（　　）
    A．3.6gB．6.0gC．7.2gD．5.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X原子核外M电子层的电子数为1，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的单质可用于自来水的杀菌消毒．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A．四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
    B．元素W与氢形成的原子比为1：1的化合物只有2种
    C．X、Y、Z的最高价氧化对应的水化物能相互反应
    D．由W和Z组成的物质在熔融时能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在10℃和4105Pa条件下，当反应aA（g）?dD（g）+eE（g）达到平衡后，维持温度不变，改变压强，容积可变，测得D的浓度变化如下：
    压强（Pa）4×1056×10510×10520×105
    D的浓度（mol/L）0.0850.1260.2000.440
    （1）压强从4105Pa增加到6105Pa时，平衡向逆反应方向移动（填：正、逆），a＜d+e（填：大于、小于、等于）．
    （2）压强从10105Pa增加到20105Pa时，平衡向正（填正、逆）反应方向移动，此时平衡中E状态不能为气体（填：不能、能）；a＞d（填：大于、小于、等于）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
    I．已知反应Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，该反应在1000℃的平衡常数等于64．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d
    a．提高反应温度                     b．增大反应体系的压强
    c．选取合适的催化剂                 d．及时吸收或移出部分CO2
    e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
    Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：

    （1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）
    （2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
    容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化
    （Q1、Q2、Q3均大于0）
    甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ热量
    乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ热量
    丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ热量
    则下列关系正确的是AD
    A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2α1=α3D．α1+α2=1
    Ⅲ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图三是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
    （1）B极上的电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
    （2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为1.12L（标况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．按要求书写下列化学方程式：
    （1）丙烯的加聚
    （2）1，3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1，4-加成CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br
    （3）甲苯制备TNT
    （4）1，2-二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：方程式为CH2BrCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2OHCH2OH+2NaBr
    （5）乙醛的银镜反应CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    （6）乙二醇和乙二酸脱水成六元环的酯HOCH2CH2OH+HOOCCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学设计了一个乙醇（CH3CH2OH）燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如1图：

    ①写出ⅰ中通入乙醇这一极的电极反应式CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
    ②25℃，1.01×105Pa时23g液态乙醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：CH3CH2OH （l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-725.8KJ/mol．
    ③理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O；原混合液中CuSO4溶液物质的量浓度为0.1 mol/L．

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