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    某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。
    （1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
    该溶液中一定含有的离子是               ；
    写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式                                          。
    （2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：
    H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+
    ①该反应中，被氧化的元素为       ，每生成lmol CO2转移的电子数为        NA；
    ②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+       SCN-（填＜、=或＞）；
    ③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确                                                                      。

    （12分，每空2分）1.（1）Fe2+、SO42-、NH4+（少1种扣1分，多写、写错不得分）
    4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3  （2）①N、S     11        ② ＞
    ③取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确

    解析试题分析：1.（1）取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出，因此根据实验现象可知，白色沉淀是氢氧化亚铁，最终被氧化生成了氢氧化铁，因此原溶液中含有亚铁离子，则一定没有CO32-；产生的刺激性气味的气体是氨气，所以溶液中还含有NH4+；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀应该是硫酸钡，所以溶液中含有SO42-，因此一定没有Ba2+，所以该溶液中一定含有的离子是Fe2+、SO42-、NH4+；氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，反应的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。
    （2）①根据反应H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+可知，双氧水中氧元素的化合价从－1价降低到－2价，得到电子，被还原，双氧水是氧化剂。SCN-中S和N元素的化合价分别从－2价和－3价升高到＋6价和0价，所以被氧化的元素是N和S。KSCN是还原剂，所以每生成lmol CO2转移的电子的物质的量＝（6＋2＋0＋3）mol＝11mol，因此电子个数为11NA。
    ②取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，此时亚铁离子被氧化生成了铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，这说明此时KSCN溶液被氧化，所以还原性强弱为：Fe2+＞SCN-。
    ③如果是H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去，则只需要取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，即可证明乙同学推断正确。
    考点：考查离子检验与共存的判断；氧化还原反应方程式的书写以及判断和计算；实验方案设计与探究

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

    阴离子
    		CO32—、SiO32—、AlO2—、Cl－
    阳离子
    		Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、NH4+、Na＋
     
    现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积(V)的关系如图所示。

    ①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是_________________________________，
    ab段发生反应的总离子方程式为___________________________________
    表中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为__________[要标明离子符号，如n(Na＋)]。
    ②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为______________________________
    若不考虑离子的水解因素，忽略H＋和OH－的影响，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为___________________________________[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]。
    (2)锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：
    Sn4＋＋Sn=2Sn2＋；
    2Sn2＋＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；
    2H＋＋SnO22—Sn(OH)2Sn2＋＋2OH－。
    试回答：
    ①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的离子方程式：______________________________________，
    ②将①中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(分子式)__________。
    ③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2, 该碱是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

    阳离子
    		Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
    阴离子
    		Cl－、OH－、CO32－、SO42－
     
    分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体
    回答下列问题：
    （1）A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小____＞______（填离子符号）。B所含的阴离子是________
    （2）C溶液呈___性（填“酸性”或“碱性”），其原因是__________________
    （用离子方程式解释）。D的化学式是____________
    （3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，
    溶液的pH为_______（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为　_____
    （4）若将④阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子
    浓度由大到小的排列顺序为__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。
    （1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
    ①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：NaCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，则生成物A的化学式______________
    ②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：
    O2、MnO4-、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→ O2。
    写出该反应的离子方程式：_______________________________________________。
    （2）某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如图所示的A和B曲线，试回答下列问题：

    ①_______曲线正确，天然碱的化学式为___________，
    ②加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为   _____________mL。
    （3） 常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5 mol N2，则y＝_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。
    （1） 据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是______________。
    （2） 已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42-，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：______________________。
    （3） 该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品6.0 g，通过反应和吸收获得400 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL与37.00 mL 0.500 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2＋再用0.050 0 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00 mL。反应原理为：
    4H＋＋ClO2＋5Fe2＋=Cl－＋5Fe3＋＋2H2O
    14H＋＋Cr2O72-＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
    试计算ClO2的“产率”(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某溶液仅含下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1 mol 。
    阳离子：Na+ 、Mg2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、Fe2+ ；阴离子：OH—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—。
    ①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
    ②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变； 请推断：
    （1）原溶液中含有阳离子                  含有阴离子                         
    （2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式                                
    （3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体
    质量为             g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有①铁片 ②NaCl溶液 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦H2SO4
    ⑧KOH固体 ⑨蔗糖 ⑩KAl(SO4)2·12H2O，其中能导电的是        ，属于电解质的是____    ___，属于非电解质的是       ，属于酸的是      ，属于碱的是      。（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    KMnO4是一种重要的氧化剂。
    （1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是     。
    a．硝酸         b．硫酸         c．盐酸
    ②将氧化C2O42?的离子方程式补充完整：
    □MnO4? +□C2O42?+□     ==□Mn2+ +□CO2↑+□      。
    （2）某同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
    ①配制100 mL 0.0400 mol·L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是       。
    ②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：

    滴入KMnO4溶液的次序
    		KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
    先滴入第1滴
    		60 s
    褪色后，再滴入第2滴
    		15 s
    褪色后，再滴入第3滴
    		3 s
    褪色后，再滴入第4滴
    		1 s
     
    请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因        。
    ③用配制好的0.040 0 mol·L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度。每次准确量取25.00 mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL，则KMnO4溶液的浓度为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    学校附近的湖水中浮萍疯长，助长水质恶化。湖水水样中可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、H+、NO3－、Cl-、CO32-、SO42-离子。为了进一步确认，取样进行实验检测：
    ①取水样仔细观察，呈透明、均一状态。
    ②用pH试纸测定污水的pH，试纸显红色。
    ③向水样中滴入KSCN溶液，呈红色。
    ④向水样中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
    （1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是_________，肯定没有的离子是_________。
    （2） 浮萍疯长的可能原因是水中含有较多的_____________离子。

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