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将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。.则下列说法不正确的是

A.镁和铝的总质量为9 g

B.最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C.硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L1

D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

 

【答案】

D

【解析】

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

铝及其化合物在生产生活中应用广泛.
(1)Al4C3用于冶金及催化剂.与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式是:
 
;14.4g Al4C3与盐酸反应产生的气体是
 
L(标准状况).
(2)AlN用于电子仪器.AlN中常混有少量碳,将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中,通入4.032L(标准状况下的)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L(已折算成标准状况,AlN不跟O2反应),则所得气体的摩尔质量为
 
g/mol,该气体的成分是
 
(写化学式),该样品中含杂质碳
 
g.
(3)氯李子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料.制备这种水滑石的过程是:MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液,按一定比例混合,在65℃充分反应后,经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石.为确定该水滑石的成分,进行下列操作:①取26.65g样品,在高温下使其充分分解,得到金属氧化物和气体,气体一次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液,这两种液体分别增重9.9g和3.65g;将金属氧化物在无色火焰上灼烧,火焰仍无色.②另取26.65g样品,加入足量的稀硝酸,使其完全溶解,再加入NaOH溶液至过量,最终得到11.6g白色沉淀.通过计算确定氯离子插层镁铝水滑石的化学式.
(4)氯离子插层镁铝水滑石在空气中放置,缓慢与CO2反应,部分氯离子会被碳酸根离子代替.26.65g样品在空气中放置一段时间后质量变为25.925g,则碳酸根离子代替部分氯离子的水滑石的化学式是
 
,此过程的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年上海市杨浦区高三上学期期末学业质量调研化学试卷(解析版) 题型:计算题

铝及其化合物在生产生活中的应用广泛。

(1)Al4C3用于冶金及催化剂。与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式是:           ;14.4g Al4C3与盐酸反应产生的气体是         L(标准状况)。

(2)AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳,将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中,通入4.032L(标准状况下的)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L(已折算成标准状况,AlN不跟O2反应),则所得气体的摩尔质量为     g/mol,该气体的成分是        (写化学式),该样品中含杂质碳          g。

(3)氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。制备这种水滑石的过程是:MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液,按一定比例混合,在65℃充分反应后,经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石。为确定该水滑石的成分,进行如下操作:

①取26.65g样品,在高温下使其充分分解,得到金属氧化物和气体,气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液,这两种液体分别增重9.9g和3.65g;将金属氧化物在无色火焰上灼烧,火焰仍无色。

②另取26.65g样品,加入足量的稀硝酸,使其完全溶解,再加入NaOH溶液至过量,最终得到11.6g白色沉淀。通过计算确定氯离子插层镁铝水滑石的化学式。

(4)氯离子插层镁铝水滑石在空气中放置,缓慢与CO2反应,部分氯离子会被碳酸根离子代替。26.65g样品在空气中放置一段时间后质量变为25.925g,则碳酸根离子代替部分氯离子的水滑石的化学式是          ,此过程的化学方程式                    

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年河南省原名校高三上学期期联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某同学设计了以下几个实验方案,其中可行的为(    )

A.已知质量的铝镁合金,通过下面实验设计可以测定镁的质量分数:铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积

B.在配制一定物质的量浓度的溶液时,先称量或量取物质,再溶解或稀释,并将溶液转移至容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶,继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切

C.用裂化汽油萃取溴水中的溴之后进行分液时,水层从分液漏斗的下口放出

D.欲检验SO2中是否混有CO2,可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶,若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊,则证明混有CO2

 

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