精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域,实验室制备FeSO4·7H2O的流程如下:

1)铁屑与稀硫酸反应前,应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟,操作目的是_________

2)最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的:除去晶体表面附着的硫酸等杂质;_____________________

3FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分,将1.5 g某补血剂预处理,配成100mL溶液。实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测定该补血剂(1.5 g)中铁元素的含量,配制100 mL 1.200 × 10—2 mol·L—1KMnO4溶液时,将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是__________________________

实验中的KMnO4溶液需要酸化,可用于酸化的酸是_________________

a 稀硝酸 b.稀盐酸 c.稀硫酸 d.浓硝酸

KMnO4溶液应盛装在__________滴定管中。滴定到终点时的现象为____________

滴定完毕,三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下。

滴定次数实验数据

1

2

3

V(样品)/mL

20.00

20.00

20.00

VKMnO4/mL(初读数)

0.00

0.20

0.00

VKMnO4/mL(终读数)

15.85

15.22

14.98

该补血剂中铁元素的质量分数为_____________________

【答案】除去废铁屑表面的油污 降低FeSO4在水中的溶解度,减少FeSO4·7H2O的损耗 用玻璃棒引流,玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口 c 酸式滴定管 滴入最后一滴KMnO4溶液,恰好变为紫红色,且半分钟内不退色 16.8%

【解析】

1CO32-水解生成OH-,溶液显碱性,酯在碱性条件下完全水解;
2)由于硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大;

3)①转移液体需要引流;②硝酸有强氧化性,盐酸有还原性;高锰酸钾有强氧化性,应放在酸式滴定管中;滴定终点时,颜色变成紫红色,并且半分钟内不褪色;配平反应的离子方程式:5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2O,滴定中由于第一组数据误差较大,应舍去,以此计算;

1CO32-水解生成OH-,溶液显碱性,酯在碱性条件下完全水解,所以可用纯碱溶液除油污,故答案为:除去废铁屑表面的油污;

2)由于硫酸亚铁的溶解度随温度的升高二增大,因此用冰水洗涤的另一个目的是减少洗涤过程中FeSO47H2O的损耗,故答案为:降低FeSO4在水中的溶解度,减少FeSO47H2O的损耗;

3转移液体需要引流,玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口,故答案为:用玻璃棒引流,玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口;

硝酸有强氧化性,盐酸有还原性,能被高能酸钾氧化为氯气,只能用稀硫酸;高锰酸钾有强氧化性,能氧化橡皮管,应放在酸式滴定管中;滴定终点时,颜色变成紫红色,并且半分钟内不褪色,否则不可以判断达到终点;故答案为:c;酸式;滴入最后一滴KMnO4溶液,恰好变为紫红色,且半分钟内不退色;

配平反应的离子方程式:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O,滴定中由于第一组数据误差较大,应舍去,反应需要的高锰酸钾的物质的量为×10-3L×1.2×10-2mol/L=18×10-5mol

则:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

5mol 1mol

n 18×10-5mol

n=18×10-5mol×5=90×10-5mol,则1.500g硫酸亚铁补血剂药片含铁的质量为90×10-5mol×5×56g/mol =0.252g,所以该补血剂中铁元素的含量为×100%=16.8%

故答案为:16.8%

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新型锂-空气电池具有能量密度高的优点,有希望成为新能源汽车的电源,其结构如图所示,下列说法正确的是(

A.电子从金属锂流出通过外电路流向石墨烯,固体电解质允许通过水

B.放电时,正极反应式:O2+4e-+4H+=2H2O

C.应用该电池电镀铜,阴极质量增加64g,理论上将消耗11.2LO2

D.若把水性电解液换成固体氧化物电解质,则易引起正极材料碳孔堵塞

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CuCl 是难溶于水的白色固体,是一种重要的催化剂。工业上,由孔雀石(主要成分Cu(OH)2·CuCO3, 含FeSFeO SiO2杂质)制备CuCl 的某流程如下

下列说法不正确的是

A.H2O2将溶液1 Fe2+氧化为Fe3+,再通过控制pH 转化为Fe(OH)3除去

B.CO32-作用是控制溶液pH,促使CuCl 沉淀的生成

C.SO32-将溶液3 中的Cu2+还原,反应得到CuCl

D.若改变试剂加入顺序,将溶液3 缓慢加入到含大量SO32-/CO32-的溶液中,同样可制取CuCl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向 b 溶液中滴加等体积的NaOH溶液,充分反应后溶液中cc,下列说法不正确的是

A.b

B.混合后溶液呈中性

C.溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小

D.的电离常数

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂,以保持鲜花盛开,S﹣诱抗素的 分子结构如图,下列关于该分子的说法中正确的是(

A.与氢气加成最多消耗氢气5mol

B.能发生加成反应、氧化反应、取代反应、缩聚反应

C.1mol该分子能与含2molNaOH的溶液完全反应

D.该分子能与溴水反应而使溴水褪色且1mol它能与溴水中的4molBr2反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物种类繁多,请以你对有机物的认识填空:

(1)下列几组物质中,互为同位素的是__,互为同素异形体的是__,互为同系物的是___,互为同分异构体的是___

O2O3;②35Cl37Cl;③CH3CH3CH3CH2CH3;④;⑤CH3(CH2)2CH3(CH3)2CHCH3;⑥;⑦CH3(CH2)3CH3

(2)下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为___(用字母表示)

A.正戊烷 B.异戊烷 C.CH3(CH2)2CH3 D.新戊烷 E.C3H8

(3)聚乙烯可用于制造食品包装袋,由乙烯制备聚乙烯的化学方程式为___

(4)丙烯中处于同一平面的原子最多有___个,丙烯使溴水褪色,其化学方程式为___,该反应的类型是___

(5)1mol某烷烃完全燃烧时消耗氧气的物质的量为11mol,其化学式为___,其结构中含有3-CH3的结构简式分别为:___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分:

(1)乙中所含官能团的名称为____________________

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):

设计步骤①的目的是_________________________,反应②的化学方程式为_________________(注明反应条件)。

(3)欲检验乙中的含氧官能团,选用下列的一种试剂是_______________(填序号)

A.溴水 B.酸性高锰酸钾溶液 C.溴的CCl4溶液 D.银氨溶液

(4)乙经氢化和氧化得到丙()。写出同时符合①能发生银镜反应;②能与FeCl3溶液发生显色反应;③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰等要求的丙的同分异构体结构简式_______________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下向某密闭容器中加入0.3mol A0.1mol C和一定量的B三种气体,图1表示各物质浓度随时间的变化关系,图2表示速率随时间的变化关系,t2t3t4t5时刻各改变一种条件,且改变的条件均不同。若t4时刻改变的条件是压强,则下列说法错误的是(  )

A.t115s,则前15s的平均反应速率υ(C)0.004molL1s1

B.该反应的化学方程式为3AB+2C

C.t2t3t5时刻改变的条件可能分别是增大反应物浓度、加入催化剂、升高温度

D.t115s,则B的起始物质的量为0.02mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上回收利用某合金废料(主要含FeCuCoLi等,已知CoFe都是中等活泼金属)的工艺流程如下:

(1)合金废料中加入盐酸浸取,此处盐酸不能换为硝酸,原因是_______________

(2)操作1用到的玻璃仪器有__________________________

(3)浸出液中加入H2O2溶液和氨水,应先加入_____________,加入氨水发生反应的离子方程式为____________________

(4)在空气中焙烧CoC2O4·2H2O的化学方程式是____________________

(5)已知Li2CO3微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度关系见下表

温度/

10

30

60

90

浓度/molL-1

0.21

0.17

0.14

0.10

则操作2的具体流程是____________________________、洗涤、干燥。

查看答案和解析>>

同步练习册答案