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    15．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，有1.16g 白色沉淀生成，再向所得的悬浊液中逐滴加入1mol•L-1 盐酸，加入盐酸的体积V与生成沉淀的质量关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）A点沉淀物的化学式为Mg（OH）2，理由是因为加入10 mL 盐酸恰好中和过量的NaOH，再加盐酸沉淀增多，说明[Al（OH）4]-转化为Al（OH）3，故A点沉淀物为 Mg（OH）2．
    （2）写出A点至B点发生反应的离子方程式[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O．
    （3）原混合物中MgCl2的质量为1.9g，AlCl3的质量为2.67 g，NaOH的质量为5.2g．
    （4）C点盐酸的体积为130mL．

    分析 （1）（2）固体组成的混合物溶于足量水后，再加入盐酸时，0-A时沉淀的质量不变，说明溶液中NaOH过量，加入10 mL 盐酸恰好中和过量的NaOH，再加盐酸沉淀增多，说明[Al（OH）4]-转化为Al（OH）3，故A点沉淀物为 Mg（OH）2，AB段发生反应：[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O，B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3，BC段发生反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
    （3）根据镁离子守恒，可知n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]，由AB段消耗盐酸，结合反应方程式、Al原子守恒计算n（AlCl3），B点溶液中存在的溶质是氯化钠，根据原子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl），再根据m=nM计算各物质的质量；
    （4）C溶液中溶质为NaCl、MgCl2、AlCl3，加入盐酸等于原混合物中NaOH消耗的盐酸体积．

    解答 解：固体组成的混合物溶于足量水后，再加入盐酸时，0-A时沉淀的质量不变，说明溶液中NaOH过量，加入10 mL 盐酸恰好中和过量的NaOH，再加盐酸沉淀增多，说明[Al（OH）4]-转化为Al（OH）3，故A点沉淀物为 Mg（OH）2，AB段发生反应：[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O，B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3，BC段发生反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    （1）由上述分析可知，A为Mg（OH）2，因为加入10 mL 盐酸恰好中和过量的NaOH，再加盐酸沉淀增多，说明[Al（OH）4]-转化为Al（OH）3，故A点沉淀物为 Mg（OH）2，
    故答案为：Mg（OH）2；因为加入10 mL 盐酸恰好中和过量的NaOH，再加盐酸沉淀增多，说明[Al（OH）4]-转化为Al（OH）3，故A点沉淀物为 Mg（OH）2；
    （2）由上述分析可知，A点至B点发生反应的离子方程式为：[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O，故答案为：[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O；
    （3）A点沉淀的是氢氧化镁，则n（Mg（OH）2）=$\frac{1.16g}{58g/mol}$=0.02mol，根据Mg原子守恒得n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]=0.02mol，氯化镁的质量为：0.02mol×95g/mol=1.90g；
    AB段发生反应：[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O，则n[Al（OH）3]=n（HCl）=1mol/L×（0.03-0.01）L=0.02mol，根据铝原子守恒得n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.02mol，氯化铝的质量为：0.02mol×133.5g/mol=2.67g；
    由Na+离子和Cl-离子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol，氢氧化钠的质量为：0.13mol×40g/mol=5.20g，
    故答案为：1.9；2.67；5.2；
    （4）C溶液中溶质为NaCl、MgCl2、AlCl3，加入盐酸等于原混合物中NaOH消耗的盐酸体积，二者恰好反应时：n（HCl）=n（NaOH）=0.13mol，则V（HCl）=$\frac{0.13mol}{1mol/L}$=0.13L=130mL，
    故答案为：130．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确曲线变化趋势及每段发生的化学反应为解本题关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用．

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    6．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（　　）
    A．澄清透明的无色溶液中：Cl-、MnO4-、Ag+、SO42-
    B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Al3+、NO3-、S2-、CO32-
    C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、K+、SO42-、NO3-
    D．在由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

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    3．对于反应4NH3+5O2═4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（　　）
    A．v （NH3）=0.25 mol/（L•s）B．v （O2）=1.4mol/（L•min）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大．A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外层S能级和P能级轨道上的电子数相等，C+与B2-具有相同的电子层结构，D原子的最外层电子数等于其电子层数，且A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍．请回答下列问题：
    （1）元素E基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p2．
    （2）B、C、D三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）．
    （3）F元素在元素周期表中的位置第四周期第VⅢ族．
    （4）B、E两种元素形成的晶体类型为原子晶体．
    （5）电负性：A＜B，氢化物的稳定性：B＞E，第一电离能：C＜D，最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D（填“＞”或“＜”）．

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    20．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（　　）
    A．在铜锌原电池中，往电解质溶液（稀硫酸）中加入重铬酸钾或双氧水能使电池放电时间缩短
    B．溶液的酸碱性、催化剂都对H2O2的稳定性有很大影响，新鲜的动物肝脏能加快H2O2的分解
    C．在镀锌铁皮锌镀层厚度测定实验中，当铁皮在盐酸中充分反应至速率突然减小时，应立即将铁片取出，用酒精喷灯烘干
    D．在食醋总酸含量测定中，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，以甲基橙作为指示剂滴定至终点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于有机物的以下说法中，不正确的是（　　）
    A．油脂的氢化属于还原反应，又属于加成反应，生成物为纯净物
    B．油酸既能够使Br2的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性KMnO4溶液褪色
    C．蔗糖、麦芽糖的化学式都可表示为C12H22O11，二者互为同分异构体
    D．向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液析出白色沉淀，不属于化学变化

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    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．由分子组成的物质中一定存在共价键
    B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
    C．相同非金属原子间形成的化学键只存在于双原子单质分子中
    D．同种原子间不可能形成离子键

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    试确定有机物A﹑B﹑C和香豆素的结构简式．
    （1）结构简式：A B C 香豆素
    （2）反应类型：反应I属加成反应反应；反应II属水解反应（或取代反应）反应．

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