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    13．下列有关能量转换的说法不正确的是（　　）
    A．核能和地热能来自地球自身
    B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
    C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转化成化学能
    D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化成化学能的过程

    分析 A．地热能和核能是来自地球本身，其它形式的能源都直接或间接来自太阳；
    B．化石燃料和植物燃料具备化学能，化学能来源于太阳能；
    C．葡萄糖的总内能大于CO2和H2O的总内能；
    D．植物通过光合作用将太阳能转变成化学能储存在糖类物质中．

    解答 解：A．地热能和核能是来自地球本身，故A正确；
    B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故B正确；
    C．动物体内葡萄糖被氧化放出的能量，是化学能转化为热能，故C错误；
    D．光合作用绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转化为化学能，储存在糖类中，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了常见的能量转化形式，要了解能量的转化方式和常见的能量的种类，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．CH4+C12$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HClB．CH2=CH2+C12→
    C．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBrD．CH4+2O2 $\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）氧化还原反应是化学反应中的重要类型．
    已知：2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，该反应中被还原的元素是Cu、O，氧化产物是SO2．
    （2）已知：2BrO${\;}_{3}^{-}$+Cl2═Br2+2ClO${\;}_{3}^{-}$  5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl  ClO${\;}_{3}^{-}$+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O
    则ClO3-、BrO3-、IO3-、Cl2的氧化性由弱到强的排序为IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-．
    （3）某强氧化剂[RO（OH）2]+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol•L-1，的Na2SO3，溶液完全反应，则反应后R的化合价为0价
    （4）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）
    ①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液①③⑤；取少量FeCl3溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）
    A．活性炭去除冰箱中的异味B．食醋除水垢
    C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．100mL三种盐的混合溶液中含有0.2mol Na+，0.25mol Mg2+，0.4mol Cl-，则SO42-浓度为（　　）
    A．1.5 mol•L-1B．1 mol•L-1C．0.15 mol•L-1D．3 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不 正确的是（　　）
    A．100 mL 2 mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
    B．将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，稀硫酸产生氢气快
    C．将氢气和氯气的混合气体分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成
    D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管再加入少量二氧化锰，产生氧气的快慢不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下：
    NaOH起始读数NaOH终点读数
    第一次      0.10mL    18.60mL
    第二次      0.30mL    18.00mL
    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.1448mol•L-1．
    （2）达到滴定终点的标志是无色变粉红色且30s不变色．
    （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是ADE．
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E．未用标准液润洗碱式滴定管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）
    序列参加反应的物质生成物
    ①Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
    ②KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4 …
    ③MnO4-  …Cl2、Mn2+  …
    A．第①组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2
    B．第②组反应的其余产物为H2O和 O2
    C．氧化性由强到弱顺序MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
    D．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．2mol氖气中含有2NA个原子
    B．24g Mg失去NA个电子形成Mg2+
    C．标准状况下11.2L的H2O中含有0.5 NA个分子
    D．22.4LCO2含有2NA个氧原子

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