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(10分,每空2分)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4],铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此,必须对含铬的废水进行处理,可采用以下两种方法。
还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下:

有关离子完全沉淀的pH如下表:

(1)写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式________________________________________________________。
(2)在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为:_____________(填序号);
A.Na2O2             B.Ca(OH)2          C.Ba(OH)2          D.NaOH
此时调节溶液的pH范围在____________(填序号)最佳。
A.12~14                   B.10~11                   C.6~8        D.3~4
(3)将等体积的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀(Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12),请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式(2分),并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程(2分)。

(每空2分,总计10分)
(1)Cr2O72— + 6Fe2+ +14H+ ="=" 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O。
(2)B               C
(3)Ag2CrO4 (s)  2Ag+(aq) + CrO42—(aq)

解析试题分析::(1)二价铁离子有还原性,Cr2O72-有强氧化性,二者能发生氧化还原反应,二价铁离子被氧化成三价铁离子,Cr2O72-被还原为Cr3+,反应方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O。
故答案为:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O。
(2)A.Na2O2有强氧化性,能把Cr3+氧化成Cr6+,从而得不到Cr(OH)3,故错误。
B.Ca(OH)2和 D.NaOH使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀,且没有其它沉淀杂质生成,故正确。
C.Ba(OH)2和硫酸根离子能产生硫酸钡沉淀,生成杂质,故错误。
在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀,且没有氢氧化亚铁沉淀,所以溶液的PH应大于5.6小于9,所以B正确。
故答案为:B;C。
考点:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用制备实验方案的设计
点评:本题考查了离子方程式的书写,难度不大,注意题中的图示和表中所提供的信息,分析透彻题中所给出的信息解题的关键。

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科目:高中化学 来源:2010年辽宁省沈阳四校联合体高二上学期期中考试化学卷 题型:单选题

(10分,每空2分)在容积为1L的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g) C(g)+D(g),在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题:

(1)800℃时。0—5min内,以B表示的平均反应速率为             
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是            
  A.容器中压强不变                          B.混合气体中c(A)不变
  C.2v(B)=v(D)                    D.c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=    ,该反应为              反应(填吸热或放热)
(4)700℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,则此时该反应              进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。

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科目:高中化学 来源:2015届广东省惠州市高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(10分,每空2分)

漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气,某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性,现用如图所示装置进行实验,请回答有关问题:

(1)该装置的正确连接顺序是:a接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )。

(2)U型管可以用内盛装__________的洗气瓶代替

(3)在制取氯气前,必须进行的一项操作步骤是__________________

(4)按照实验目的进行之后,干燥有色布条是否褪色(    )(填是或否)。

(5)该兴趣小组在实验中,发现量筒中并没有收集到液体,你认为他们失败的原因可能是____________________________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年山西省高三8月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分,每空2分)决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题:

(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离如下表所示:

电离能/kJ·mol1

I1

I2

I3

I4

A

578

1 817

2 745

11 578

B

738

1 451

7 733

10 540

A通常显____价,A的电负性__  __B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。

(2)已知:波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:    

                                            

 共价键

C—C

C—N

C—S

键能/kJ·mol1

347

305

259

 (3)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是________________。

(4)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有__________(填字母)。

A.离子键   B.共价键   

C.金属键   D.配位键    E.氢键

 

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科目:高中化学 来源:2014届重庆市高一上学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(10分,每空2分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:

(1)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取        mL上述浓盐酸进行配制。

②配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)                           

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30 mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶的玻璃塞盖紧,颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处

③在配制过程中,下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是               

A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

B.摇匀后,液面下降,补充水

C.定容时仰视刻度线

D.在配制前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶

(2)现将200mL0.30mol/L的盐酸与50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后体积变化忽略不计),所得溶液中Cl的物质的量浓度是          mol/L。

(3)在标准状况下,将_____________L HCl气体溶于1000 mL水中(水的密度为1 g/cm3),所得溶质质量分数为36.5%的盐酸。(保留小数点后一位)

 

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科目:高中化学 来源:2010年辽宁省沈阳四校联合体高二上学期期中考试化学卷 题型:选择题

(10分,每空2分)在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子称为活化分子,使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图,然后回答问题。

(1)图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应,该反应________(填“需要”或“不需要”)加热,该反应的△H=____________(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)已知热化学方程式:H2(g)+0.5 O2(g)=H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol

   该反应的活化能为167.2 kJ/mol,则其逆反应的活化能为____________________。

(3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因是_________________________。

 

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