某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度.其操作步骤如下:①将碱式滴定管用蒸馏水洗净.待测溶液润洗后.再注入待测溶液.调节滴定管的尖嘴部分充满溶液.并使液面处于“0“刻度以下的位置.记下读数,将锥形瓶用蒸馏水洗净后.用待测溶液润洗锥形瓶2-3次,从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．②将酸式滴定管用蒸馏水洗净.再用标准酸液润洗2-3次� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从

色变为

色时，停止滴定．
（2）该小组在步骤①中的错误是

．由此造成的测定结果

（偏高、偏低或无影响）．
（3 ）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化
（4）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL．
（5）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为

mol?L^-1．

考点：中和滴定

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据标准酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示剂，滴定终点颜色的变化；
（2）根据锥形瓶装液前不能润洗；根据根据c（碱）=

c(酸)×V(酸)

V(碱)

判断不当操作对相关物理量的影响；
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化；
（4）根据滴定管的结构和精确度；
（5）先判断数据的合理性，然后盐酸溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求NaOH溶液的物质的量浓度．

解答： 解：（1）标准酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由红色变为无色，故答案为：红；无；
（2）锥形瓶装液前不能润洗；若锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V（酸）增大，根据c（碱）=

c(酸)×V(酸)

V(碱)

可知，c（碱）偏高，
故答案为：用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；偏高；
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化，故答案为：B；
（4）滴定管中的液面的读数为22.60mL，故答案为：22.60；
（5）两次消耗的盐酸标准液的体积分别为24.90mL、25.10mL，均有效，盐酸溶液的平均体积为

24.90mL+25.10mL

=25.00mL，
                  HCl～NaOH
                  1      1
0.1000mol?L^-1×25.00    c（烧碱）×20.00
解得c（盐酸）=0.1250mol/L，故答案为：0.1250．

点评：本题考查中和滴定的操作以及注意事项，在误差分析时，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；其标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大．

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②G为芳香族化合物，不能与FeCl₃溶液发生显色反应；

回答下列问题：
（1）A的名称（系统命名）是

，B的结构简式为

．
（2）C中的官能团名称是

，D→E的反应类型是

．
（3）F的结构简式为

，F→G的反应类型为

．
（4）E与G反应生成H的化学方程式为

．
（5）满足以下条件的D的同分异构体有

种，其中核磁共振氢谱只有四个峰的是

（写结构简式）．i）属于酯且能发生银镜反应；ii）能与钠反应生成H₂．

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H2O．H+

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．
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（3）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为醚键、

和

．
（4）写出D与过量氢氧化钠水溶液反应的化学方程式：

．
（5）写出两个符合下列条件的C的同分异构体的结构简式

、

．
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．

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．

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．
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