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    选用下列试剂和电极：稀 H2 SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计Ⓖ的指针均明显偏转，则其可能的组合共有                       (　　)。

    A．6种　                             B．5种　

    C．4种　                             D．3种


    解析　铁棒、铜棒作电极，H2SO4、Fe2(SO4)3作电解质可组成两种原电池，铁棒、铂棒作电极，H2SO4、Fe2(SO4)3 作电解质可组成两种原电池，铂棒、铜棒作电极，Fe2(SO4)3作电解质可组成一种原电池，一共能形成5种原电池，均能够观察到电流计指针明显偏转。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。

    请回答下列问题：

    (1)已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%，则M的分子式是____________。D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式是______________________________。

    (2)油脂A经如图所示的途径可得到M。

    图中②的提示为：

    反应①的化学方程式是

    ________________________________________________________________________；

    反应②的化学方程式是

    (3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式： ________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    火力发电厂释放出大量二氧化碳，对燃煤废气进行脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。将CO2转化为甲醇是一种新型脱碳技术，其反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH。

    (1)取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图Ⅰ所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。

    (2)如图Ⅱ是在恒温密闭容器中，压强为p1时H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在图中画出该反应在p2(p2>p1)时H2的 体积分数随时间t的变化曲线。

    (3)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图Ⅲ所示。

    则0～10 min内，氢气的平均反应速率为________；该温度下，反应的平衡常数为________(保留三位有效数字)；10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学发现在炽热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色的火焰，炉火更旺。因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧时放出更多的热量”。已知：煤炭的燃烧热为 393.15 kJ · mol－1 ，氢气的燃烧热为 242 kJ· mol－1 ，一氧化碳的燃烧热为 283 kJ · mol－1 。下列有关说法正确的是

    A．表示氢气燃烧热的热化学方程式为 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O (l) 　ΔH＝ －242 kJ · mol－1

    B．表示CO 燃烧热的热化学方程式为 2CO(g)＋ O2(g)===2CO2 (g) 　ΔH＝ － 566 kJ · mol－1

    C．“炉火更旺”是因为少量的固体煤炭转化为可燃性气体

    D．因 242 kJ·mol－1 ＋283 kJ· mol－1 ＞393.15 kJ·mol－1 ，故该同学的结论是对的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应过程中一定伴随着能量变化，某同学通过如下实验进行探究。

    Ⅰ.探究化学反应中的能量变化。通过如下实验测出，烧杯中的温度降低。

    (1)Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________。

    (2)从反应热的角度分析，该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应；从氧化还原角度分析，该反应属于

    ________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应；从基本反应类型上分析，该反应属于________反应。

    Ⅱ.测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。

    (1)图中尚缺少的一种仪器是________。

    (2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。

    a．上下运动　                        b．左右运动

    c．顺时针运动　                      d．逆时针运动

    (3)写出反应的热化学方程式为_______________________________________

    ________________________________________________________________________(中和热为57.3 kJ·mol－1)。

    (4)该同学每次分别取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关电化学知识的描述正确的是            (　　)。

    A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

    B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液

    C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

    D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋

    2OH－===Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活、生产有着密切关系，下列叙述中正确的是                            (　　)。

    A．钢铁发生析氢腐蚀时，H＋得电子释放出H2，钢铁被腐蚀

    B．钢铁发生吸氧腐蚀时，OH－失电子释放出O2，钢铁被腐蚀

    C．船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体

    D．外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113I一等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定(例Al原子具有3个价电子)。下列说法不正确的是

        A. Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似

        B. Al13有39个价电子，且与卤素性质类似

        C. Al13在气相中与HI反应可生成H Al13I，且化学

            方程式为 AI13+HI=H AI13I

        D. Al13原子中A1原子间是通过离子键结合的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有4种有机物：

    A．①③④                              B．①②③

    C．①②④                              D．②③④

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