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    用钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中的一种盐与盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸中的一种酸反应．那么符合离子方程式：SO32-+2H+═SO2↑+H2O的化学反应共有（　　）
    A、6个B、8个C、9个D、12个
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：离子方程式为2H++SO32-═SO2↑+H2O，为强酸与可溶性亚硫酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化硫的反应或盐与盐的反应，以此来解答．
    解答： 解：亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO32-表示，其余在溶液中均可用SO32-表示；
    四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示，HNO3有强氧化性，与SO32-反应时生成SO42-，离子方程式也不符合，
    则符合2H++SO32-═SO2↑+H2O，存在三种盐（钾盐、钠盐、铵盐）与两种酸（盐酸、稀硫酸）可组合出6个反应，且离子方程式相同，
    故选A．
    点评：本题考查离子反应的书写，为高考常见题型，把握离子反应中保留化学式的物质即可解答，注意硝酸具有强氧化性为解答的易错点，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    西气东输工程是我国天然气发展战略的重要组成部分，是西部大开发的标志性工程．天然气的主要成分是甲烷，已知1.00g甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，共放出55.65kJ热量．
    （1）写出甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳的热化学方程式：
     
    ；
    （2）甲烷的燃烧热为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．
    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe（CN）6]溶液，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到的现象为
     
    ．
    （2）装置2中的石墨是
     
    极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
    ①甲烧杯中铁电极的电极反应为
     
    ．
    ②停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A、常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    B、1mol羟基中电子数为9NA
    C、标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
    D、常温常压下，24.5L乙烯中C-H键数约为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O
    B、向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++OH-=Cu（OH）2↓
    C、氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
    D、向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：
    （1）上述反应平衡常数K的表达式为
     
    ，温度降低，平衡常数K
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如表所示，从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）
     
    ．
    t/min0251015
    n（CO2）/mol10.750.50.250.25
    （3）在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是
     
    （填写序号字母）．
    a．n（CO2）：n（H2O）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
    b．容器内压强保持不变
    c．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1
    d．容器内的密度保持不变．
    （4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    （填写字母）．
    a．及时分离出CH3OH气体
    b．适当升高温度
    c．保持容器的容积不变，再充入1molCO2和3molH2．
    d．选择高效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是原子序数以此增大的五种短周期元素，A、C同主族，A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正化合价与最低化合价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素．
    （1）五中元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是
     
    ．写出C元素的原子结构示意图
     

    （2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为
     
    ；
    （3）C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物的反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）已知X、Y、Z三种物质均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系：
    X
    W
    Y
    W
    X
    Z．
    ①X、Y、Z均含有同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程式为
     
    ；若W是强碱，且Y为白色难容固体，则反应的Z→Y的离子方程式为
     
    ；
    ②X、Y、Z均含有同一种非金属元素，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一水草酸钙（CaC2O4?H2O）可用作分离稀有金属的载体．其制备方法如下：
    步骤I：用精制氯化钙稀溶液与草酸溶液共热反应，过滤，将固体溶于热盐酸中．
    步骤Ⅱ：加氨水反应得一水草酸钙沉淀，过滤，热水洗涤，在105℃干燥得产品．
    （1）写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）已知CaC2O4?H2O的Ksp=-2.34×10-9，为使步骤Ⅱ溶液中c（C2O42-）≤1×10-5 mol?L-1，c（Ca2+）的范围为
     
    ．
    （3）为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率（
    固体样品的剩余质量
    固体样品的起始质量
    ×100%）随温度的变化如图所示．
    ①300℃时残留固体的成分为
     
    ，900℃时残留固体的成分为
     
    ．
    ②通过计算求出500℃时固体的成分及质量．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制的，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一．A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应，在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应．试写出：

    （1）化合物的结构简式：A：
     
    ；B：
     
    ；D：
     
    ．
    （2）化学方程式并注明反应类型：
    A→E
     
    ；属于
     
    反应．
    A→F
     
    ；属于
     
    反应．

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