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    (12分)实验室可用干燥纯净的氨还原氧化铜来制取氮气。根据下列装置图（部分夹持装置略去）回答有关问题：

    （1）装置B中盛放的药品是       。
    （2）写出装置A中反应的化学方程式______  。
    （3）写出装置C中反应的化学方程式_________，该反应中的氧化剂是     。
    （4）收集到的氮气中除了含有少量水蒸气外，还可能含有另外一种气体，确定是否含有该气体的实验方法是         ，实验室收集氮气的方法是        。
    (1)碱石灰(其它答案合理也可)     (2) Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
    (3) 2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O   CuO
    (4)用湿润的红色石蕊试纸靠近玻璃管口，若试纸变蓝色，证明含有该气体      排水集气法

    试题分析： 装置A用于制备氨气，用固体制备，Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O ，B装置干燥氨气，只能选择碱石灰，C装置用于制备氮气，2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O，氧化剂是CuO，收集到的氮气中有杂质氨气和水蒸气，检验氨气用湿润的红色石蕊试纸靠近玻璃管口，若试纸变蓝色，证明含有氨气，收集氮气用排水集气法。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2 ℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要装置如图所示：

    实验步骤：
    ①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。
    ②加热油浴保温约135 ℃～145℃
    ③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。
    ④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。
    ⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。
    ⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。
    ⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）。
    ⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。
    试回答：
    （1）实验中浓硫酸的主要作用是__________                       _______。
    （2）用过量乙醇的主要目的是________                            _________。
    （3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是________                        ___。
    如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果___________________________________。
    （4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_____                           ______。
    （5）在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是______  ___。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是
    选项
    		发生装置中的药品
    		干燥和集气装置
    A
    		电石和饱和食盐水
    		图2
    B
    		大理石和稀盐酸
    		图1
    C
    		铜和稀硝酸
    		图2
    D
    		氧化钙和浓氨水
    		图1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135 ℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备的基本操作流程如下：

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是                          。
    （2）写出制备阿司匹林的化学方程式                            。
    （3）反应过程中，要控制温度在85 ℃～90 ℃，其原因是                      ，
    应采用的加热方法是             。用这种方法加热需要的玻璃仪器有               。
    （4）抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是                  。
    （5）如何检验产品中是否混有水杨酸？                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    B． [实验化学]
    次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
    步骤1：在烧瓶中(装置如图 所示) 加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80 ~ 90益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

    (1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是                     。
    (2)①步骤2 中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是                            
        。②冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有                     (填化学式)。
    (3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有            、            (填仪器名称)。②滤渣的主要成分有               、             (填化学式)。
    (4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120益以上发生分解。步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

    请回答：
    （1）绿矾的化学式为          。
    （2）写出反应①的化学方程式                                    ，
    反应②生成沉淀的离子反应方程式                                。
    （3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：     。
    （4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是                    。
    （5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为                          ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积     L。
    碱石灰

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备
    MgAl2O4，主要流程如下

    （1）为使Mg2+、Al1+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器
    中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。
    （2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是________。

    （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。
    （4）无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

    装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______。F中试剂的作用是__________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。

    回答下列问题：
    Ⅰ．模拟烟气的制备
    （1）用A装置制SO2，化学反应方程式为                             。
    （2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是                           。
    （3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。
    II．测定烟气中SO2的体积分数
    （4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是    、    。（填序号）
    ①KMnO4溶液；②饱和NaHSO3溶液；③饱和Na2CO3溶液；④饱和NaHCO3溶液
    （5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数是               。
    Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）
    （6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式 ①SO2+2H2O+2Fe3+＝SO42-+2Fe2++4H+ ②                          。
    （7）若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经     、洗涤、       、称量，得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物(如FeS等)。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

    完成下列填空：
    (1)用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L-1)，应选用的仪器是_____。
    a.烧杯　　　b.玻璃棒　　　c.量筒　　　d.容量瓶
    (2)上述装置中，A是_____溶液，NaHCO3溶液可以吸收_____。
    (3)上述装置中，B物质是_____。把这个实验得到的气体收集起来，用来测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
    (4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
    剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重，为了将石蜡溶出，应选用的试剂是_____，碳酸钙溶出，应选用的试剂是_____。
    a.氯化钠溶液　　　　b.稀醋酸
    c.稀硫酸　　　　　　d.正己烷
    (5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_____，原因是_______________。

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