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    13．用电解法处理含硝（NO3-）废水的原理如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2
    B．铅蓄电池放电时负极质量增加
    C．该电解池的阴极反应为：2NO3-+12H++10e-═N2↑十6H2O
    D．若电路中流过2 mol电子，则阳极室溶液质量减少32g（忽略气体的溶解）

    分析 铅蓄电池的正极材料为PbO2，负极为Pb，电解法处理含硝（NO3-）废水时，NO3-在阴极得电子生成氮气，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，则Ag-Pt电极为阴极，所以B为负极，A为正极，据电子守恒和原子守恒解答．

    解答 解：A、B为负极，A为正极，铅蓄电池的正极材料为PbO2，故A正确；
    B、铅蓄电池的负极为铅失电子生成硫酸铅，硫酸铅是难溶电解质，所以负极质量增加，故B正确；
    C、NO3-在阴极得电子生成氮气，阴极电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故C正确；
    D、阳极氢氧根离子失电子生成氧气式，阳极电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2O，电路中流过2 mol电子，阳极生成0.5mol氧气，所以阳极室溶液质量减少32g/mol×0.5mol=16g，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理和电解原理的应用，注意根据得失电子来判断阴阳极上发生的反应，注意电子守恒在计算中的应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    2．化合物所含官能团有（　　）
    A．5种B．4种C．3种D．2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）室温下，以惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为13（忽略反应前后溶液的体积变化）．
    （2）25℃时，在浓度均为1mol/L的三种溶液：a （NH4）2SO4、b （NH4）2CO3、c （NH4）2Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的顺序是c＞a＞b（用a、b、c表示）
    （3）已知反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．CH3-CH═CH-CH3  二丁烯B．      2-羟基丁烷
    C．CH3OOCC2H5  乙酸乙酯D．CH3CH（CH3）CH2COOH   3-甲基丁酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，两池中均为饱和NaCl溶液，请回答下列问题：
    （1）甲池中碳极上电极反应式是2H2O+O2+4e-=4OH-，甲池铁极上电极反应属于氧化反应．（填“氧化反应”或“还原反应”）
    （2）写出乙池中总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （3）将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去．这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化．若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．测定亚硫酸钠的含量有两种方法．
    第一种方法是：精确称取样品的质量，加人精确浓度，精确体积的碘（I2）溶液，密塞，振摇使溶解，在暗处放置5min，加淀粉溶液，用精确浓度的硫代硫酸钠溶液滴定剩余的碘（1）．再计算出亚硫酸钠的含量．第二种方法是：用盐酸酸化的碘酸钾溶液测定亚硫酸钠溶液的浓度，发生如下三个化学反应：
    1IO3-+3SO32-═1I-+3SO42-
    5I-+6H++IO3-═3I2+3H2O
    I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
    （1）配平第一个化学方程式（在横线上填入系数）；
    （2）测定时用淀粉溶液作指示剂，第二种方法达到滴定终点的现象是滴入最后一滴碘酸钾溶液时，溶液中出现蓝色，且保持30s不变
    （3）某次实验，量取样品溶液25.00mL，加入适量指示剂，用0.0333mol/L的KIO3溶液滴定，终点时消耗25.00mL溶液，样品溶液中亚硫酸钠的浓度为0.1mol/L
    （4）若利用上述第一个反应设计一原电池，则原电池负极和正极的电极反应式分别是SO32-+H2O-2e-═SO42-+2H+、IO3-+6H++6e-=I-+3H2O
    （5）在CuSO溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，生成CuCl沉淀，写出此反应的离子方程式：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
    （6）25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2，该温度下向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$将增大（填“增大”“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列过程与加成反应无关的是（　　）
    A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅
    B．乙炔与氢气反应变成乙烷
    C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇
    D．乙烯与HCl在一定条件下反应制取氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料．二甲醚催化重整制氢气的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为200℃、1.01×105Pa测定）：
    ①CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H=+a kJ•mol-1
    ②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+b kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-c kJ•mol-1
    ④CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=+d kJ•mol-1
    请回答下列问题．
    （1）写出用二甲醚制H2同时全部转化为CO2时反应的热化学方程式CH3OCH3（g）+3H2O（g）?2CO2（g）+6H2（g），△H=+（a+2b）kJ/mol．
    （2）写出反应③的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．若温度升高，此反应的K值将减小（增大、减小或不变）．
    （3）在200℃恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为BC．
    A．容器内气体密度保持不变         B．气体的平均相对分子质量保持不变
    C．CO的体积分数保持不变           D．CO与H2的物质的量之比保持1：2不变
    （4）工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系分别如图1、图2所示．

    ①你认为工业生产中控制的最佳温度为D．
    A.250～300℃B.300～350℃C.350～400℃D.400～450℃
    ②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势降低，而CO、H2的体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，用化学方程式表示可能的原因CH3OCH3+CO2?3H2+3CO．
    （5）某一体积固定的密闭容器中进行反应②，200℃时达平衡．下述条件改变时，请在图3中补充画出CO2的百分含量随时间变化的图象：t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．1molCO2的质量为44g/mol
    B．H2SO4的摩尔质量为98
    C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L
    D．O2的相对分子质量为32

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