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    t℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝。有关该平衡体系的说法正确的是(　　)

    A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡

    B．增大压强，各物质的浓度不变

    C．升高温度，平衡常数K增大

    D．增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动


    解析：首先根据平衡常数的定义推知，反应前后气体的体积保持不变，即平衡体系中Y是生成物且是气体，Z和W是反应物且也是气体，X未计入平衡常数中，说明X是固体或液体，但不能确定是反应物还是生成物，由此可知，A正确。增大压强虽然平衡不移动，但由于体积变小，因此各物质的浓度均增大，B错误。由于反应的热效应未知，因此C错误。X未计入平衡常数中，X量的多少不影响平衡状态，D错误。

    答案：A


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    汽车排放出的尾气主要是一氧化碳、一氧化氮、碳氢化合物等污染物。其中一氧化氮在空气中会生成二氧化氮，二氧化氮存在着一个可逆过程：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝Q kJ/mol。若将一定量的NO2(g)充入到一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立化学平衡，下列说法正确的是(　　)

    A．若容积为某一固定值，当体系的压强不再发生变化时说明达到化学平衡状态

    B．若上述可逆反应达化学平衡状态后，给平衡体系加压(缩小容积，其他条件不变)，则容器内气体的平均摩尔质量将减小

    C．若上述可逆反应达到化学平衡状态后，升高温度(其他条件不变)体系颜色加深，则Q>0

    D．对于上述可逆过程给平衡体系减压(增大容积，其他条件不变)，可以提高N2O4的产率

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    下列高分子化合物中属于天然高分子材料的是(　　)

    A．棉花                                 B．塑料

    C．尼龙                                 D．羊毛

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    乳酸CHCH3OHCOOH是人体生理活动的一种代谢产物，以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物

    请回答下列问题：

    (1)写出C、D的结构简式：C：________________；D：________________。

    (2)从下述三个有机反应类型中选择② ⑥所属的类型(填代号)：②________，⑥________。

    A．取代反应　　　B．加成反应　　　C．消去反应

    (3)写出下列反应的化学方程式

    ①_________________________________________________；

    ⑤_________________________________________________。

    (4)作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性。一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其主要理由是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

    B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

    C．自发反应在恰当条件下才能实现

    D．自发反应在任何条件下都能实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器

    编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15 kJ

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q

    下列叙述错误的是(　　)

    A．容器①、②中反应的平衡常数相等

    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

    C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

    D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

    (1)此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K＝________；反应的平衡常数随温度的变化如下表。

    温度/℃

    400

    500

    830

    1000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6

    从上表可以推断：此反应是________(填“吸”“放”)热反应。

    在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为__________。

    (2)此流程的第Ⅱ步反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，在830℃，以下表的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有__________(填实验编号)。

    实验编号

    n(CO)

    n(H2O)

    n(H2)

    n(CO2)

    A

    1

    5

    2

    3

    B

    2

    2

    1

    1

    C

    0.5

    2

    1

    1

    (3)在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是________(填序号)。

    ①体系的压强不再发生变化　②混合气体的密度不变

    ③混合气体的平均相对分子质量不变　④各组分的物质的量浓度不再改变　⑤体系的温度不再发生变化

    ⑥v(CO2正)＝v(H2O逆)

    (4)右图表示此流程的第Ⅱ步反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t2发生改变的条件是__________(写出两种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是                                              （   ）

    A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H＋ + Cl－ + ClO－

    B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋ + 2I－ = I2 + 2H2O

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    D．Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

    A．H＋、Fe2＋、Cr2O、SO

    B．Ca2＋、H＋、SO、HCO

    C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－

    D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

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